1.Составить уравнения реакций взаимодействия ртути с разбавленной азотной кислотой, если получается NO. Запишите окислительно- восстановительную схему, уравняйте. 2.Изменится ли щелочная среда NaOH, если внести удобрения: а) нитрат аммония; б) хлорид калия? Запишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.
3. При сжигании серы получено 32 грамма оксида серы(4), причем выделилось 146,3 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
C=n/V---->n(Ba(OH)2)=1,4*0,0143=0,02 моль
n(Ba(OH)2):n(HNO3)=1:2--->n(HNO3)=0.02*2=0.04 моль
mр-ра(HNO3)=23,9*1,17=27,963 г
mв-ва(HNO3)=27,963*0,315=8,8 г
n(HNO3)=8.8/63=0,14 моль
n(HNO3)прореагир.со сплавом=0,14 - 0,04=0.1 моль
далее составим систему уравнений исходя из того,что
пусть х моль серебра,у моль меди;
тогда m(Ag)=108*x,m(Cu)=64*y
n(Ag):n(HNO3)=3:4---->n1(HNO3)=(4/3)*x
n(Cu):n(HNO3)=3:8--->n2(HNO3)=(8/3)*x
n1+n2=0,1 моль
m(Ag)=108*0,015=1,62 г
m(Cu)=64*0,03=1.92 г
w(Ag)=1,62/3,54 *100%=45,8%
w(Cu)=100%-45,8%=54,2%
n(Ag):n(NO)=3:1--->n1(NO)=0,015/3=0,005 моль
n(Cu):n(NO)=3:2---->n2(NO)=0,03*2/3=0,02 моль
n3=n1+n2=0,025
V(NO)=n3*Vm=0,025*22,4=0,56 л
ОТВЕТ:w(Ag)=45,8%,w(Cu)=54,2%,V(NO)=0,56 л
Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы. NH3+HCl=NH4Cl
Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2
Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.