1. составьте электронную конфигурацию для элемента
под номером №20 и его катиона под номером 16 и его аниона.
2. допишите уравнения реакций до конца. напишите их в полном и сокращенном ионном виде:
a) к2s + pb(no3)2
a) na2co3 + h2so4
б) fe2(so4)3 + lioh
б) сacl2 + аgno3
3. выпишите формулы веществ
c ковалентной неполярной связью:
с ионной связью:
nacl, hno3, cl2, nh3, cas, p4 . ca3n2, n2, ph3, nh4cl, h2o, o3.
поясните свой выбор.
4. дайте полную характеристику хим. реакции, уравнение которой следующее:
3fe + 4h2o(г)
fe3o4 + 4h2o -q c4h8 + h2
c4h10 +q
5. предложите все смещения равновесия реакции в сторону
продукта реакции: исходных веществ:
2 no(г) + о2(г)
no2(г) + q n2 + o2
2 no — q
6. от каких факторов зависит скорость ниже схемы 2-х
реакции? реакций. в каком
примеры из своей повседневной случае скорость реакции
жизни. больше? почему?
fe+cucl2
fecl2+cu;
agno3+nacl
agcl+nano3
7. решите :
к 150 г 20%-ного раствора сахара к 450 г 10%-ного раствора добавили 20 г сахара. какова массовая поваренной соли добавили 50 г
доля сахара стала в новом растворе? воды. определите массовую долю
поваренной соли в новом растворе.
Вот ответ!
Объяснение:
№1
Химические:
а) реагирует со многими металлами с выделением кислорода;
б) разлагается на кислород и водород при действии электрического тока;
в) реагирует со многими оксидами неметаллов;
г) реагирует с некоторыми оксидами металлов.
Физические:
а) высокая теплопроводность (теплоёмкость) и низкая теплоотдача;
б) несжимаемость;
в к поверхностному натяжению;
г) жидкость без цвета, вкуса и запаха;
№2
Катализатор-химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции. Ингибитор не является противоположным понятием, так как расходуется в ходе реакции.
СВОЙСТВА:
1. По своему химическому строению все ферменты являются белками.
2. Эффективность ферментов намного выше, чем небиологических катализаторов (скорость протекания реакции при участии фермента выше на несколько порядков).
№3
Оптическая изомерия свойственна молекулам веществ, имеющих асимметрический атом углерода. Асимметрический атом углерода — это атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями. Такие молекулы обладают оптической активностью к вращению плоскости поляризации света .
№4
СН2=СН-СН2-СН3+HCl===>СН2Cl-СН2-СН2-СН3 В данной реакции происходит присоединение к бутену-1 хлороводорода с образованием 1-хлорбутана/ В ходе этой реакции, произошел разрыв двойной связи и хлор присоединился к менее гидрированному атому углерода, т. е. к тому у которого имеется меньше водородных связей, а водород соответственно к более гидрированному.
№5
Кето́ны — органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула кетонов: R1-CO-R2. Среди других карбонильных соединений наличие в кетонах именно двух атомов углерода, непосредственно связанных с карбонильной группой.
Альдегиды - летучие жидкости органического состава, являющиеся продуктом неполного окисления спиртов. Карбонильная группа в молекулах альдегидов связана с одним атомом водорода и одной группой R.
№6
Углеводы – это органические молекулы, которые содержат углерод, водород и кислород в мольном соотношении 1:2:1. Элементы в них объединяются в карбонильную и карбоксильную группы. Их общая формула (CH2O) n.
Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Название, символ, номер
Сера / Sulfur (S), 16
Атомная масса
(молярная масса)
[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p4
Радиус атома
127 пм
Ковалентный радиус
102 пм
Радиус иона
30 (+6e) 184 (−2e) пм
Электроотрицательность
2,58 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
+6, +4, +2, +1, 0, −1, −2
Энергия ионизации
(первый электрон)
999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)