1. Составьте формулы следующих соединений: гидроксида вольфрама II, гидроксида ванадия III
2. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: а) стронция б) кадмия в) палладия г) оксида лития д) оксида брома I.
3. Рассчитайте массу водорода, которая выделится при взаимодействии избытка цинка и 1470 г раствора серной кислоты с ωH2SO4 = 10%.

Следует помнить, что рассмотрение окисления (восстановления) как процесса отдачи (и принятия) электронов атомами или ионами не всегда отражает истинное положение, так как во многих случаях происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому.
Однако для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не имеет существенного значения, какая связь при этом образуется — ионная или ковалентная. Поэтому для простоты будем говорить о присоединении или отдаче электронов независимо от типа связи.
Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов. Как правило, коэффициенты подбирают, используя либо метод электронного баланса, либо метод электронно-ионного баланса (иногда последний называют методом полуреакций).

1

Na - натрий, металл, один електрон на внешнем слое(уровне),обладает основными свойствами

Cl- хлор, не металл, 7 електронов на внешнем слое(уровне),обладает кислотными свойствами

Ar-аргон, не металл; електронов на внешнем слое(уровне),обладает кислотными свойствами

все находятся в одном периоде отсюда значит, что у них одинаковое количество электронных слоев, их три( тк номер периода равен 3)

в ряду натрий->хлор->аргон :

1)увеличивается заряд ядер атомов

2)евеличивается кол-во електронов на внешнем слое(уровне)

3)происходит стяжение электронных слоев к ядру, умненьшается радиус атомов

4)усиливаются не металлические свойства

5)усиивается электроотрицательность

удачи :)