1. Составьте формулы веществ: карбоната натрия, сульфата бария. Нитрата цинка, фосфата кальция, гидроксида калия, гидроксида железа (III), серной кислоты, кремниевой кислоты. 2. Пользуясь графиком, приведенным на рисунке 107, определите массу сахара, который можно растворить в воде массой 500 грамм при температуре 20 ◦С. Приведите расчет. 3. С кривой растворимости (см. рис. 107) вычислите массу воды. Необходимой для полного растворения нитрата калия массой 10 грамм при 50 ◦С. Приведите расчет.
ЗАДАНИЯ РАСПИСАТЬ ЧЕРЕЗ "ДАНО"
\ ||
H O
альдегид кетон
2) С4H80 CH3-CH2-CH2-C=O СН3-СH2-C-CH3
\ ||
H O
альдегид кетон
3) С5H10O CH3-CH2-CH2-CH2-C=O CH3-CH2-CH2-C-CH3
\ ||
H O
альдегид кетон
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ (1)
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (2)
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 6,5 : 65 = 0,1 моль
по уравнению реакции (1) видим, что из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = n(Zn) = 0,1 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 11,2 : 56 = 0,2 моль
по уравнению реакции (2) видим, что из 1 моль железа получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = n(Fe) = 0,2 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
V(H₂ общ) = 2,24 + 4,48 = 6,72 л