1. Составьте схему гальванического элемента, с которого можно определить стандартный электродный потенциал Висмута (Bi). Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента.
2. Электролиз раствора LiNO₂ проводили при силе тока 7 А в течении 0,3 часа. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Чему равна масса газов, выделившихся на катоде и аноде?
Заранее

Объяснение:

1. Составьте схему гальванического элемента, с которого можно определить стандартный электродный потенциал Висмута (Bi). Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента.

               (-)(Pt) H2 │H+│Bi3+│Bi (+)

Анодом   служит  водородный  электрод,   катодом - висмутовый  электрод.   На  катоде  Вi³⁺  +  3e  =  Bi⁰  ,  на  аноде  Н2⁰ - 2е  = 2Н⁺

ЭДС данного  гальванического  элемента  и  будет  равна стандартному  потенциалу   висмутового  электрода  +0,308 В

2. Электролиз раствора LiNO₂ проводили при силе тока 7 А в течении 0,3 часа. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Чему равна масса газов, выделившихся на катоде и аноде?

Сложный   вопрос.   Везде   рассматривался  электролиз   нитрата  лития.  Но  в любом  случае   при  электролизе  водного  раствора  на катоде   происходит   восстановление   воды,  а на  аноде  окисление  воды:

 На  катоде:  2 H2O  + 2e  =  H2⁰  +  2OH⁻

 На  аноде:  2Н2О  - 4е  =  О2⁰   + 4Н⁺

Суммарное  уравнение  электролиза:

                       2Н2О   >  2H2↑  +  O2↑

Сила  тока  7А,  время  электролиза  0,3 часа  или 1080  с,  молярная масса  эквивалента  водорода  равна 1 г/моль,  кислорода  8 г/моль

               7 × 1080  × 1

m(H2) = =  0,078 г

                    96500

                    7 × 1080  × 8

m(О2) = =  0,627 г

                    96500

Заранее

Объяснение: