1. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода-катода, погруженного в раствор соли с концентрацией 0.02М. Напишите уравнения электродных реакций и вычислите ЭДС гальванического элемента.

17,7 л Н2; 94,8 г MgSO4

Объяснение:

Дано: m (Mg) тех = 20 г

wприм. = 5%

Найти: V (H2) ; m (MgSO4)

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

mприм. = wприм * m (Mg) техн. = 5 * 20 = 1 (г)

m (Mg) = m (Mg) техн. - mприм = 20 - 1 = 19 (г)

М (Mg) = 24 (г/моль)

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)

n (Mg) = n (H2) = n (MgSO4) = 0,79 моля

M (MgSO4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)

m (MgSO4) = n (MgSO4) * M (MgSO4) = 0,79*120 = 94,8 (г)

1 моль газа занимает при н. у. объем Vm = 22,4 л

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)

Дано:

m (р-ра KOH) = 150 г

W (р-ра KOH) = 15%

+ FeCl3

Найти:  m (Fe(OH)3) - ?

W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒

m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г

Составляем уравнение реакции:

22,5 г                                   Х г

3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓

3*56 г/моль                     107 г/моль

Составляем пропорцию:

22,5 / 3*56 = Х / 107,  где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.

Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г

ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г