1. Составьте схемы образования молекул веществ: а) брома; б) фтора; в) азота.
2. Исключите лишнее из каждого ряда:
а) CO2, NH3, P4, P2O5;
б) Cl2, S, N2, CO2.
СРАЗУ

. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:

M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль

 n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль

2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется  1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше  n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль

4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:

M(Zn)=65г./моль

 m(Zn)= n(Zn)×M(Zn)  = 2,19моль×65г./моль=142,35г.

5. ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г. 

Подробнее - на -

Объяснение:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается