1. составьте структурные формулы непредельных кислот состава с12н22о2 и с14н24о2; назовите их согласно систематической номенклатуре. 2. структурные формулы акриловой и линоленовой. назовите их согласно номенклатуре iupac. 3. назовите согласно номенклатуре iupac соединения формулы которых : 4. составьте формулы следующих жиров: линолеолиноленолаурин и миристоолеолиноленоин. 5. главные триглицериды хлопкового масла – пальмитодилинолеин, трилинолеин, пальмитоолеолинолеин. напишите уравнения реакций бромирования этих веществ. 6. напишите уравнения реакций гидрирования стеародиолеина, олеодистеарина, пальмитоолеолинолеина. в каких условиях проводят эту реакцию? какое применение она находит в промышленности? 7. рассмотрите схемы кислотного и щелочного гидролиза следующего триглицирида: пальмитодистеарин. какие вещества называются мылами? 8. напишите уравнения реакций гидрирования олеодипальмитина и стеародиолеина. какие вещества образуются при омылении продуктов гидрирования? 9. напишите схему гидролиза в кислой среде при нагревании следующего пептида: вал-асп-сер. 10. напишите схему образования пептида: сер-глу. 11. при гидролизе 1 т древесины, содержащей 60 % целлюлозы, получили 280 кг глюкозы. напишите схему гидролиза целлюлозы, вычислите выход глюкозы в процентах. 12. на целлюлозу подействовали избытком уксусного ангидрида. составьте схему реакции. как используют ацетат целлюлозы?
1) Магний - это элемент главной подгруппы II группы 3-ого периода, порядковый номер 12, т.е. заряд ядра +12, это означает, что в составе ядра магния 12 протонов, а так как атомная масса составляет 24 а.е.м., то число нейтронов в ядре также 12.
Так как магний находится в 3-ем периоде, то в его атоме электроны распределены по энергетическим уровням (электроны каждого уровня формируют его электронную оболочку, а электроны каждого подуровня - электронную подоболочку). Так как магний находится во второй группе, то у него 2 валентных электрона (внешних электрона), которые он отдаёт в химических реакциях, превращаясь в положительно заряженный ион - катион (Mg2+), то есть для магния характерно только двухвалентное состояние. Магний - металл, сильный восстановитель, окислителем (т.е. принимающим электроны) он быть не может.
2) Азот - это элемент главной подгруппы V группы 2-ого периода, порядковый номер 7, т.е. заряд ядра +7(в ядре 7 протонов), относительная атомная масса - 14 а.е.м., т.е. в ядре 7 нейтронов. Так как элемент находится во втором периоде, то у него электроны распределены по 2 энергетическим уровням, причём 5 валентных электронов. Обычно азот трёхвалентен, но макисмальная его валентность 4 (азот не может быть пятивалентным, потому что на внешнем энергетическим уровне только 4 орбитали - 1 s-орбиталь и 3 p-орбитали, т.е. возможное число неспаренных электронов только 4, а этим и обуславливается валентная возможность.
Азот может проявлять свойства восстановителя с более ЭО элементами (кислород), но чаще он окислитель, т.е. принимает электроны.
3) Хлор - элемент главной подгруппы VII группы 3-ого периода, т.е.:
1) заряд ядра +17 (ядро содержит 17 протонов)
2) 35,5 а.е.м. (относительная атомная масса).
Хлор представлен двумя изотопами с массовыми числами 35 и 37, причём первого в природе 76%, второго - 24%, тогда и число нейтронов различно: для первого изотопа 18, для второго - 20.
Значение атомной массы 35,5 является средним значением атомной массы хлора с учётом распространённости всех его изотопов в природе:
35 * 0,76 + 37 * 0,24 = 35,4
Все электроны хлора находятся на 3-х энергетических уровнях, причём из них 7 внешних, или валентных.
Высшая валентность хлора по кислороду - 7, низшая в галогенводородах и хлоридах (1), есть также промежуточные нечётные валентности: 3, 5.
1) Молярная масса газовой смеси составляет 1,964 * 22,4 л/моль = 44 г/м
Пусть суммарно в смеси 1 моль газов, причём на долю CO2 пусть приходится х моль, а на долю пропана y моль. Тогда можно составить систему:
х + у = 1
44х + 44y = 44
Из этого следует, что х = у = 0,5 моль, т.е. объёмы газов должны быть равны по 11,2 л, т.е. нужно их смешать в отношении 1 : 1.
2)
Молярная масса газовой смеси составляет 7 * 4г/моль = 28 г/моль
Аналогично кол-во вещества смеси 1 моль, а на долю азота приходится х, а на долю этена y моль, тогда
х + у = 1
28х + 28у = 28
х = 0,5 моль, у = 0,5 моль
Получаем то же соотношение по массе 1 : 1.