1.составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и вычислите объем водорода (н. который выделится при растворении в кислоте 13 г цинка. 2.составьте уравнение реакции горения водорода и вычислите какой объем кислорода (н.у.) расходуется на образование 9 г воды.

1.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Дано:

m(Zn) = 13 г

V(H2) - ?

Решение.

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

Из УХР видно, что n(H2) = n(Zn);  n(H2) = 0.2 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л

ответ: 4,48 л

2.

2Н2 + О2 = 2Н2О

Дано:

m(H2O) = 9 г

V(O2) - ?

Решение.

М(Н2О) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 9 г/18 г/моль = 0,5 моль

Из УХР видно, что n(O2) = 0.5n(H2O)

n(O2) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль

V(O2) = n(O2)*Vm = 0,25 моль*22,4 л/моль =  5,6 л

ответ: 5,6 л