1) Составьте уравнение реакции взаимодействия веществ, укажите классы всех соединений и назовите их 1 моль Н3PO4 и 2 моль NaOH. Определите Мэ(Н3PO4) 2)Хромовый электрод погружен
в раствор хлорида хрома (III)
с молярной концентрацией
С(CrCl3), равной 0,001 моль/дм3. Вычислите значение равновесного потенциала хромового электрода.
3) Составьте схему ГЭ, образованного кадмиевым электродом,
погруженным
в раствор сульфата кадмия (II) с молярной концентрацией
C(CdSO4), равной 0,01 моль/дм3, и медным электродом,
опущенным в раствор сульфата меди (II) с молярной концентрацией 144 C(CuSO4), равной 0,1 моль/дм3. Запишите уравнения электродных
процессов. Определите значение ЭДС ГЭ
4)Определите ион-комплексообразователь, его степень окисления
и координационное число в комплексном соединении, назовите его: [Pt(NH3)4SO4]Br2.
5) Составьте схему коррозионного ГЭ, возникающего при повреждении никелированного железа в атмосферных условиях (Н2O + O2). Напишите уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
6)Определите (сред.)rGо298 реакции получения хрома по уравнению:
Сr2О3(к) + 2Аl(к) = 2Сr(к) +Аl2О3(к), используя термодинамические
величины из табл. 3. Сделайте вывод: будет ли протекать самопроизвольно данная реакция при стандартных условиях?
7)Определите по уравнению Гиббса
(ср.)rGо298 реакции получения
вольфрама: WO3(к) + 3H2(г) = W(к) + 3H2O(п). Вычислите, используя
стандартные энтальпии образования веществ (средн.)fНо298 и абсолютные стандартные энтропии веществ Sо298. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
