1. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:
Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 CaSiO3

2.Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) массой 15г с раствором, содержащим 12г гидроксида калия

Рассмотрим пример типичной задачи. Какой объем кислорода (н. у.) необходим для полного сжигания 1 кг углерода (угля)?
Записываем уравнение реакции и составляем пропорцию с учетом условия задачи:

С (кр.) + О2 (г.) = СО2 (г.).

Откуда

12,011/1000 = 22,4/V0,

V0 = 1000•22,4/12,011 = 1865 л О2.

Итак, для сжигания 1 кг угля требуется минимум 1865 л кислорода (н. у.). Рассчитаем объем кислорода при «комнатных» условиях (р = 95 000 Па и t = 20 °С):

101 325 (Па)•1865 (л)/273,15 (К) = 95 000 (Па)•V (л)/(20 + 273,15) (К),

V = 101 325•1865•293,15/(273,15•95 000) = 2134,8 л.

Таким образом, чтобы сжечь при обычных условиях всего 1 кг угля, требуется более 2 м3 кислорода. В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему, что означает: в 100 мл воздуха содержится 21 мл кислорода, в 1 м3 воздуха содержится 210 л кислорода. Определим, в каком количестве воздуха содержатся необходимые для сжигания 1 кг угля 2134,8 л кислорода.

1) б
2) г
3) в
4) г
5) б
6) г
7) б
8) в
9) а
10) в

Часть В
1) а) 3-метилбутановая кислота
б)этиловый эфир уксусной кислоты

2)
а) 2CH₃COOH + Zn(OH)₂ --> (CH₃COO)₂Zn + 2H₂O
б) HCOOCH₃ --> HCOOH + CH₃OH
в) CH₃CH₂COH + Cu(OH)₂ --> CH₃CH₂COOH + H₂O + Cu

3)Часть С
2CH₄ --> C₂H₄ + 2H₂ (реакцию проводят на оксидах Mn, Tl, Cd или Рb при 500-900 °С в присутствии кислорода)
C₂H₄ + PdCl₂ + H₂O --> CH₃COH + Pd + 2HCl
CH₃COH + H₂ --> C₂H₅OH
C₂H₅OH + CH₃COOH --> CH₃COOC₂H₅

2.
Масса кислоты в растворе = 0,4*90 = 36 г

36 г                   х г
CH3COOH + Na2O --> CH3COONa + H2O
60г/моль        62г/моль

х = 36*62 / 60 = 37,2 г