1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель
Кальций → гидроксид кальция → карбонат кальция → оксид кальция → хлорид кальция → кальций

2.Смешали воду массой 200 г и кальций массой 60 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида кальция в стакане после реакции

3.Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
Al → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2

4.Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Al + H2SO4(конц., t) → … + SO2 + …

5.Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

Решение Нужны ответы на 3-5 во

Объяснение:

Каучуки — натуральные или синтетические материалы, характеризующиеся эластичностью, водонепроницаемостью и электроизоляционными свойствами, из которых путём специальной обработки получают резину. Природный каучук получают из жидкости молочно-белого цвета, называемой латексом, — млечного сока каучуконосных растений.

Натуральный каучук получают коагуляцией млечного сока (латекса) каучуконосных растений. Основной компонент каучука — углеводород полиизопрен (91-96%). Природный каучук встречается в очень многих растениях, не составляющих одного определённого ботанического семейства. В зависимости от того, в каких тканях накапливается каучук, каучуконосные растения делят на:

-паренхимные — каучук в корнях и стеблях;

-хлоренхимные — каучук в листьях и зелёных тканях молодых побегов.

-латексные — каучук в млечном соке.

-травянистые латексные каучуконосные растения из семейства сложноцветных (кок-сагыз, крым-сагыз и другие), произрастающие в умеренной зоне, в том числе в южных республиках, содержащие каучук в небольшом количестве в корнях, промышленного значения не имеют.

1. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. В отличие от спиртов, фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:

2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2

фенолят натрия

C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O

2.

CaCO3 = CaO + CO2

CaO + 3C = CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 + H2O = CH3COH

CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O

3.

СН3-СН2-СН2-СН2-СОН(пентаналь)

СН3-СН2-С(=О)-СН2-СН3 (пентанон)