№1. Составьте выражения, используя дополнения:
а) к металлам относят почти все … - элементы, примерно половину … -элементов, все … и … - элементы;
б) в узлах кристаллических решеток металлов находятся атомы и катионы металлов, между которыми свободно
движутся отрицательно заряженные… ;
в) о химической активности металла можно судить по его положению в … металлов, чем … расположен металл в этом
ряду, тем … активен,
г) основными природными соединениями железа являются минералы: … -магнетит, … - пирит, … - галит.
Дополнения: Fe2O3 , s - , FeS2, p- , электроны, ЭХРН, NaCI, левее, d-, более, f-.

1.углекислый газ в силу своих свойств не поддерживать горение используется в пожаротушении,в силу  того,что водный раствор его-это раствор угольной кислоты применяется для производства газированных напитков,при выходе сжатого углекислого газа из (чёрного цвета)сильно понижает температуру,применяется в сталелитейном деле, используется для получения сухого льда,в медицине в спец.приборах для людей страдающих высоким давлением и т.д.Но самое главное-это участие углекислого газа в процессе фотосинтеза,благодаря которому в зеленых пластинах листьев-хлорофилле  на свету,в присутствии воды образуется кислород и углеводы.Круговорот углекислого газа в природе,один из факторов  обеспечения жизни на Земле.
2.Плотность углекислого газа по водороду равна 22,т.к.молярная масса углекислого газа 44г/моль делим на молярную массу водорода
Д (CO)2  по водороду = 44:2=22
по аммиаку 44:17=2,59   (молярна масса аммиака равна 17 г\моль)
3.     2NH4Cl+ Ca(OH)2= 2NH3+ CaCl2+2H2O
РАЗЛОЖЕНИЕ
2NH4CO3=2 NH3+2 CO2+H2O
NH4NO3=N20 +2H2O

1. СаСО₃,  CaO,  CaCl₂ ,Ca(OH)₂ , Ca(NO)₃
2. 
Щелочные металлы получают электролизом расплава их солей - галогенидов, иногда расплавом гидроксидов. 
KCI--> K -->KOH-->K₂CO₃
Электролизом расплава хлорида калия получим калий :
KCI ⇄ K⁺ + CI⁻
процесс на катоде(-) K⁺ +1e⁻ ⇒ K⁰
процесс на аноде(+) CI⁻ - e⁻  ⇒ CI⁰  2CI = CI₂
2KCI + электролиз = 2K + CI₂

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂  
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O 

3. CaCI₂ ⇄ Ca²⁺ + 2CI⁻
 Ca(NO₃)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2NO₃⁻

4. 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂  окислительно-восстановительная реакция

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O реакция ионного обмена
2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ =2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
 2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O

5.
Дано:
m(K₂CO₃)=276г.
ω%(KOH)=20%

m(р-раKOH)-?
1. Определим молярную массу карбоната калия (поташа) и его количество вещества в 276г.
2x39+12+3x16=138г./моль
n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃) ÷ M(K₂CO₃)= 276г.÷138г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 1моль поташа расходуется 2моль едкого калия. По условию задачи образуется 2моль поташа, значит потребуется 4моль едкого калия.  n(KOH)=4моль
4. Определим молярную массу едкого калия и его массу количеством вещества 4моль:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
m(KOH)=n(KOH) х M(KOH) = 4моль х 56г./моль=224г.
5. Определим массу 20% раствора едкого калия:
m(р-раKOH)=m(KOH) ÷ ω% × 100%= 224г ÷ 20% × 100% =1120г.
6. ответ: для получения 276г. поташа потребуется 1120г. 20% раствора едкого калия.