1)сплав серебра, железа и цинка общей массой 7,50 г (массы всех компонентов равны между собой) поместили в 250 г 12,5%-ного раствора серной кислоты. рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе. 2)для полного хлорирования смеси железа и алюминия общей массой 5,56 г требуется 4,032 л хлора (н. вычислите массу 14,6%-ной соляной кислоты, которая может вступить в реакцию с той же массой исходной смеси металлов.
в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4Вот держи, не уверен что все правильно но я сделал это)
Объяснение:
относительная атомная масса
H-1,00784 а. е. м.
C-12,0107 а. е. м.
B-10,811 а. е. м.
Si-28,0855 а. е. м.
N-14,0067 а. е. м.
P-30,973762 а. е. м.
As-74,9216 а. е. м.
O-15,999 а. е. м.
S-32,065 а. е. м.
Se-78,96 а. е. м.
Te-127,6 а. е. м.
F-18,998403 а. е. м.
Cl-35,453 а. е. м.
Br-79,904 а. е. м.
I-126,90447 а. е. м.
At-210 а. е. м.
Ar-39,948 а. е. м.
Kr-83,798 а. е. м.
Xe-131,293 а. е. м.
Rn-222,0176 а. е. м.
элементарный состав атома
1
H
+1
P=e=1
n=1-1=0
12
C
+6
P=e=6
n=12-6=6
10
B
+5
P=e=5
n=10-5=5
28
Si
+14
P=e=14
n=28-14=14
14
N
+7
P=e=7
n=14-7=7
30
P
+15
P=e=15
n=30-15=15
74
As
+33
P=e=33
n=74-33=41
15
O
+8
P=e=8
n=15-8=7
32
S
+16
P=e=16
n=32-16=16
78
Se
+34
P=e=34
n=78-34=44
127
Te
+52
P=e=52
n=127-52=75
18
F
+9
P=e=9
n=18-9=9
35
Cl
+17
P=e=17
n=35-17=18
79
Br
+35
P=e=35
n=79-35=44
126
I
+53
P=e=53
n=126-53=73
210
At
+85
P=e=85
n=210-85=125
4
He
+2
P=e=2
n=4-2=2
20
Ne
+10
P=e=10
n=20-10=10
39
Ar
+18
P=e=18
n=39-18=21
83
Kr
+36
P=e=36
n=83-36=47
131
Xe
+54
P=e=54
n=131-54=77
222
Rn
+86
P=e=86
n=222-86=136
электронная конфигурация
H-1s1
C-2s^2 2p^2
B-2s^2 2p^1
Si-3s^2 3p^2
N-2s^2 2p^3
P-3s^2 3p^3
As-3d^10 4s^2 4p^3
O-2s^2 2p^4
S-3s^2 3p^4
Se-3d^10 4s^2 4p^4
Te-4d^10 5s^2 5p^4
F-2s^2 2p^5
Cl-3s^2 3p^5
Br-4s^2 3d^10 4p^5
I-4d^10 5s^2 5p^5
At-6s^2 6p^5
Ar-3s^2 3p^6
Kr-3d^10 4s^2 4p^6
Xe-4d^10 5s^2 5p^6
Rn-6s^2 6p^6
число электронов на последнем уровне
Li-1
S-6
F-7
Cu-5
K-4
P-5
Si-4
As-6
расположите элементы в порядке убывания неметаллических свойств, используя
символы элементов: фосфор, селен, хлор, сера,бром, бор;
6-B
5-P
4-S
3-Cl
2-Se
1-Br
Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств, используя символы
элементов: бром, водород, кислород, углерод, мышьяк.
5-H
4-C
3-O
2-As
1-Br
сообщение
Кислород
История открытия Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом
Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом
сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с мощной линзы).