1. Среди галогенов, простых веществ, жидким является:
а) бром
б) фтор
в) хлор
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде:
а) ns2np3
б) ns2np5
в) ns2np2
3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) брома
б) хлора
в) фтора
4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует:
а) раствором хлорида натрия
б) раствором щелочи
в) раствором бромида натрия
5. Наиболее сильной из кислот является:
а) НСlО3
б) НСlО
в) НСlО4
6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как:
а) фтор не растворяется в воде
б) фтор разлагает воду
в) фтор частично растворяется в воде
7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок:
а) желтоватого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтого цвета
8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа равен (при н. у.):
а) 4,48 л
б) 22,4 л
в) 11,2 л
9. О фторе нельзя сказать, что он:
а) самый электроотрицательный
б) самый активный
в) самый легкий элемент
10. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) фтора
б) иода
в) хлора
11. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые:
а) хлор
б) бром
в) фтор
12. Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2:
а) +3
б) +1
в) +2
13. Сила галогеноводородных кислот возрастает в этом ряду:
а) НСl, НВr, НI
б) НI, НСl, НВr
в) НI, НВr, НСl
14. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок:
а) белого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтоватого цвета
15. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна:
а) 16,8 г
б) 33,6 г
в) 48,8 г
16. Какая из кислот является более сильным электролитом:
а) HF
б) HJ
в) HCl
17. В какой из газообразных молекул прочность связи выше:
а) HCl
б) HBr
в) HF
18. Какой из ионов проявляет только восстановительные свойства:
а) JO3-
б) J-
в) JO2-
19. Какая из приведенных реакций может протекать в водном растворе:
а) KBr + J2→
б) KCl + Br2→
в) KJ + Br2→
20. Какая из кислот более сильный окислитель:
а) HClO2
б) HClO
в) HClO4
21. Какой из катионов является противоионом для галогенид-ионов при качественном обнаружении хлоридов, бромидов, иодидов:
а) Ag+
б) Ba2+
в) Pb2+
22. Плотность по водороду галогеноводорода 40,5. Найдите галоген:
а) NaCl
б) KCl
в) CaOCl2
23. Галогены реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых:
а) щелочей
б) металлов
в) неметаллов
24. К галогенам относится:
а) S
б) F
в) H
25. К галогенам относится:
а) S
б) He
в) Br
26. К галогенам относится:
а) P
б) At
в) S
27. Все галогены – неметаллы являются сильными:
а) окислителями
б) растворителями
в) конденсаторами
28. Галогены имеют такую реакционную :
а) среднюю
б) низкую
в) высокую
29. Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к:
а) иоду
б) хлору
в) брому
30. В природе эти элементы встречаются в основном в виде:
а) генидов
б) галогенидов
в) галогеновидов
Уксусная кислота: CH3COOH бесцветная жидкость с резким запахом и кислая на вкус. Получение: 2CH3CHO+O2=2CH3COOH, с присутствием катализатора Mn(CH3COO)2
2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2
Вычислим молярную массу смеси аргона и водорода:
M(смеси) = D(воздух) * M(воздух) = 29*0,818 = 23,722 г/моль
Дальше есть формула вычисления молярной массы смеси. Ее используем, чтобы найти объем водорода
M(смеси) = M1*V1 + M2*V2/V1 + V2 = M(H2)*V(H2) + M(Ar)*V(Ar)/V(H2)+V(Ar). Пусть V(H2) =x
23,722 = 2x + 40*4,48/(x + 4,48)
23722x + 106274,56 = 2000x + 179200
21722x = 729,25
x = 3,36л
n(H2) = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
0,15 моль - всего, на всю смесь спиртов
теперь система уравнений
пусть х - количество водорода для этанола, тогда (по коэффициентам) 2х - количество этанола, а его масса = M *n = 46 * 2x = 92x. Пусть y - количество водорода для пропанола. Тогда (по коэффициентам) его количество = 2y , а масса = M *n = 60*2y = 120y
и сама система
x + y = 0,15
92x + 120y = 16,6
Подстановка:
x = 0,15-y
92(0,15-y) + 120y = 16,6
13,8 - 92y + 129y = 16,6
y = 0,1
n(C3H7OH) = 2y => 2*0,1 = 0,2 моль
m(C3H7OH) = n*M = 0,2 * 60 = 12 г
w(C3H7OH) = m(C3H7OH)/m(смеси) = 12/16,6 = 0,72 или 72%
w(C2H5OH) = 100%-72% = 28%