1. Сталими складовими частинами повітря є.
А) кисень, азот, вуглекислий газ.
Б) водень, кисень, азот,
В) кисень, азот, інертні гази,
Г) водяна пара, вуглекислий газ, чадний газ

2Fe₂S₃⁻² + 9O₂⁰ = 2Fe₂O₃⁻² + 6S⁺⁴O₂

S⁻² - 6e⁻ = S⁺⁴     | 1 - восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 2e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления

2)   O₂(г)+2NO(г)=2NO₂(г)+Q

Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная

3) 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г)+Q

По УХР видим, что реакция экзотермическая, идет с уменьшением объема, согласно принципа Ле Шателье повышение давления в данном случае приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), снижение температуры также   приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), повышение концентрации одного из реагентов или снижение концентрации продукта реакции также  приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо).

4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O

До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:

v₁= k[NH₃]⁴[O₂]⁵

После уменьшения концентрации NH₃ в 2 раза

v₂ = k(¹/₂[NH₃])⁴[O₂]⁵ = 0.0625k[NH₃]⁴[O₂]⁵

v₁/v₂ = ¹/0.0625 = 16

Скорость реакции уменьшится в 16 раз.

5.

(60-30) = 30  30/10=3

2³ = 8

Скорость реакции уменьшится в 8 раз

6.

М(С₂Н₄) = 28 г/моль

n(С₂Н₄) = 112 г/28 г/моль = 4 моль

C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O

Q = Q'/n = 5292 кДж/4 моль = 1323 кДж/моль

ответ: C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O + 1323 кДж

Лакмус

Индикатор лакмус - красный  

Кислоту укажет ясно.  

Индикатор лакмус - синий,  

Щёлочь здесь - не будь разиней,  

Когда ж нейтральная среда,  

Он фиолетовый всегда.

Метилоранж  

От щелочи я желт как в лихорадке,  

Краснею от кислот, как от стыда.  

И я бросаюсь в воду без оглядки,  

Здесь я оранжевый практически всегда.

Фенолфталеин

Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый

Попасть в кислоту для других — неудача,  

Но он перетерпит без вздохов, без плача.  

Зато в щелочах у фенолфталеина  

Не жизнь, а малина, сплошная малина!