Надо было бы тебе это физикам задать. Атом состоит из атомного ядра и частиц (электронов, протонов, нейтронов) находящихся на периферии. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, которое несёт почти всю массу атома. Электроны составляют электронную оболочку атома, которая делитсяна энергитические уровни (1,2,3 и тд), уровни делятся на подуровни (обознаячаются буквами s, p, d, f).Подуровни состоят из атомных орбиталей, т.е. областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s(орбиталь первого уровня, s-подуровня) Заполнение атомных орбиталей происходит в соответсвии с тремя условиями: 1) Принцип минимума энергии 2)Правило запрета, ну илли принцип Паули 3)Принцип максимальной мультиплетности, правило Хунда Изотопы Это атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре. Так например наиболее ярким примером могут быть изотопы водорода: 1H -- протий с одним протоном в ядреи 1 электроном в оболочке 2H -- дейтерий с одним протоном и одним нейтроном в ядре и одним электроном в оболочке 3H -- тритий с одним протоном и двумя нейтронов в ядре и одним электроном в оболочке
1 задание
1) Найдем количество вещества нитрата бария
Mr(Ba(NO₃)₂)=Ar(Ba)+Ar(N)×2+Ar(O)×6=137+28+96=261
M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль
n(Ba(NO₃)₂)=m/M
n(Ba(NO₃)₂)=26,1 г/261 г/моль=0,1
2) По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества сульфата бария
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ⇒ BaSO₄(осадок) + 2HNO₃
Cоставим пропорцию:
0,1 y
= y=0,1 моль=n(BaSO₄)
1 1
3) Найдем массу сульфата бария
Mr(BaSO₄)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)×4=137+32+64=233
M(BaSO₄)=233 г/моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0,1 моль×233 г/моль=23,3 г.
ответ: m(BaSO₄)=23,3 г.
Надо было бы тебе это физикам задать.
Атом состоит из атомного ядра и частиц (электронов, протонов, нейтронов) находящихся на периферии. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, которое несёт почти всю массу атома. Электроны составляют электронную оболочку атома, которая делитсяна энергитические уровни (1,2,3 и тд), уровни делятся на подуровни (обознаячаются буквами s, p, d, f).Подуровни состоят из атомных орбиталей, т.е. областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s(орбиталь первого уровня, s-подуровня)
Заполнение атомных орбиталей происходит в соответсвии с тремя условиями:
1) Принцип минимума энергии
2)Правило запрета, ну илли принцип Паули
3)Принцип максимальной мультиплетности, правило Хунда
Изотопы
Это атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре. Так например наиболее ярким примером могут быть изотопы водорода:
1H -- протий с одним протоном в ядреи 1 электроном в оболочке
2H -- дейтерий с одним протоном и одним нейтроном в ядре и одним электроном в оболочке
3H -- тритий с одним протоном и двумя нейтронов в ядре и одним электроном в оболочке