1. Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м
периоде, VII А группы, равно
1) +7 2) +15 3) +17 4) +35
2. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?
1) HNO3 3) NH3
2) NaNO2 4) NH4CI
3. Вещества с ионной связью являются
1) CI2 и SO3 3) N2 и K2S
2) CaO и NaF 4) BaCI2 и SiO2
4. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы
которых
1) AI2O3 и HNO3 3) NaOH и BeO
2) SiO2 и Ca(OH)2 4) H3PO4 и K2O
5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом углерода (IV) вступают
А) вода Г) гидроксид кальция
Б) железо Д) серная кислота
В) оксид бария Е) нитрат натрия
Выберите ответ с соответствующим набором букв.
1) АБЕ 3) АВГ
2) БГД 4) ВДЕ
6. К хорошо растворимым электролитам относится
1) фосфат алюминия 3) гидроксид бария
2) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)
7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной
кислотой и гидроксидом бария соответственно равны
1) 12 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 10 и 3
8. В ряду химических элементов CI → Br → I
1) возрастает число протонов в ядре атомов;
2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) увеличивается электроотрицательность;
4) уменьшаются радиусы атомов;
5) увеличивается максимальная степень окисления.
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) MgO + SO2 → 1) MgSO3
Б) MgO + SO3 → 2) MgSO3 + H2О
В) MgO + H2SO4 → 3) MgSO4 + H2O
4) MgSO4
10. Дайте характеристику вещества с формулой CH4 по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная массы;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов;
7) название.
11. Дана схема превращений:
AI → AICI3 → AI(NO3)3 → AI(OH)3
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
12. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,
содержащим 39,2 г серной кислоты?

Первая   ( стадия) гидролиза

 Уравнение (  МОЛЕКУЛЯРНОЕ ) такое 
2 CuSO4 + 2 H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

Уравнение (ИОННОЕ ) такое 
2 Cu2+ + 2 SO42- + 2 H2O  ⇄  2 CuOH+ + SO42- + 2 H+ + SO42-

(Короткое )  уравнение (ионное) такое 
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+

Вторая ( стадия) гидролиза.

 Уравнение ( МОЛЕКУЛЯРНОЕ )такое 
(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4

(ИОННОЕ ) уравнение ( полное)  такое 
2 CuOH+ + SO42- + 2 H2O ⇄ 2 Cu(OH)2 + 2 H+ + SO42-

(ИОННОЕ ) уравнение ( короткое)  будет такое 
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

 Итог : получаются ионы   (H+) - водородные ионы. Раствор КИСЛЫЙ   (pH  <  7).  Мы  также должны учитывать , что  CuSO 4  у нас  основания слабого, а  кислоты сильной. Естественно , что реакция будет проходить по катиону. 

Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.