1.Тип химической связи в соединении H2O а) коволентная непонятная б) ионная
в) ковалентная полярная г) металлическая
2)Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) Br б) Cl в) O г) P
3)Завершённый внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) He б)Na в)S г)H
4)Число общих электронных пар между атомами в молекуле O2 равна: а)1 б)2 в)3 г)4
5)Ковалентная полярная связь образуется между: а)атомами одного неметалла б)атомами разных неметаллов в)активными металлами и неметаллами г) между атомами металла
6) Сущность ковалентной полярной связи состоит: а) в электростатичемком притяжении между одноимённым зарядами б) в образовании общих электронных пар
в) в электрическом притяжение между положительными ионами и электронами
г) в притяжении между молекулами
7) В какой молекуле стройная связь? А) Na2
Б) Cl2 в) O2 г) H2
8) в результате образования ковалентной связи объединяются: а) спаренные электроны б) неспаренные электроны
в) ионы и неспаренные электроны
г) различные ионы
9) Расположите вещества в порядке увеличения полярности связи: а) H2O б)HN3 в)CH4 г)HF д)SiH4
10) Запишите схемы образования химической связи в молекулах CH4 и Cl2
1) Находим молярную массу КОН:
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
2) Уравнение реакции нейтрализации:
KOH + HCl = KCl + H₂O
3) По уравнению реакции видно, что 1 моль (56 г) КОН реагирует с 1 молем соляной кислоты. На основании этого составляем пропорцию:
56 г КОН 1 моль HCl
20 г КОН Х моль HCl
Х = 20*1/56 = 0,357 моль
4) Понятие 5 н. раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора находится 5 моль эквивалента HCl. Так как у соляной кислоты моль-эквивалент равен молю, то в 1000 мл раствора находится 5 молей НСl.
1000 мл раствора 5 моль HCl
Х мл раствора 0,357 моль HCl
Х = 1000*0,357/5 = 71,4
ответ: 71,4 мл раствора HCl
Дано:
V(NH₃)=15л
Vm=22,4л/моль
V(H₂) = ?
Определим количество вещества в 15л аммиака:
n(NH₃) = V(NH₃)*Vm = 15л * 22,4л/моль = 336моль
Запишем уравнение реакции получение аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
По уравнению реакции для получения 2моль аммиака потребуется 3моль водорода
По условию задачи аммиака 336моль, значит водорода потребуется в полтора раза больше: n(H₂) = 504моль
Определим объем водорода необходимого для получения 15л аммиака:
V(H₂) = n(H₂) ÷ Vm = 504моль ÷ 22,4л/моль = 22,5л
ответ: V(H₂) = 22,5л