1. Тиск насиченої пари діетилового ефіру при 293 К дорівнює 58928 Па, а тиск насиченої пари розчину, який має у своєму складі 6,1 г бензойної кислоти в 50г
ефіру – 54795 Па. Знайдіть молярну масу бензойної кислоти за умови, що
розчин поводить себе як ідеальний.
2. У радіатор автомобіля залили 9 л води і додали 2 л метилового спирту (ρ= 0,8
г/мл).
а) Обчислити температуру початку замерзання розчину, якщо кріоскопічна
стала води дорівнює 1,86 К∙моль -1 ∙кг.
б) Обчислити температуру початку закипання розчину, якщо ебуліоскопічна
стала води дорівнює 0,513 К∙моль -1 ∙кг.
3. Під час отруєння меркурієм або плюмбумом вводять в кров 10%-ний розчин
MgSO 4 (ρ=1,15; α=0,94). Розрахувати осмотичний тиск.
Б) Обчислити осмотичний тиск 10%-го розчину СaСl 2 (ρ=1,07; і=2,5).
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g
Відповідь:
Какое из перечисленных веществ является простым?
4) алюминий
2. К основным оксидам относится 4) оксид кальция
3. Серной кислоте соответствует формула 2) H2SO4
4. Классифицируйте вещества:Ca3(PO4)2, CuO, H2CO3, КОН. Назовите данные вещества.
Ca3(PO4)2, соль, кальция ортофосфат
CuO, оксид, купрума оксид (оксид меди)
H2CO3-кислота , карбонатная(угольная) кислота
КОН. основание, калия гидроксид
5. Вычислите массовую долю натрия в фосфате натрия
M(Na3PO4)=3*23+31+16*4=164
w(Na)=69*100/164=42,1%
. 6. В 30г йодной настойки содержится 0,9г йода. Какова массовая доля йода в настойке?
w=0,9*100/30=3%
Пояснення: