1. требуется приготовить 45 л электролита, раствора с массовой долей серной
кислоты 43% и плотностью 1,25 г/мл, из раствора с массовой долей серной кислоты
52% и плотностью 1.4 г/мл. вычислить объем раствора серной кислоты и
дистиллированной воды, необходимых для приготовления электролита. рассчитать
молярную концентрацию электролита.
2. вычислить молярную, моляльную и молярную концентрацию эквивалента
раствора с массовой долей хлорида железа (i) 26% и плотностью 1,15 г/мл.
3. на нейтрализацию 50 мл раствора щелочи с молярной концентрацией
эквивалента 0,2 моль/л требуется 217 мл раствора серной кислоты. определить
молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.
4. произведение растворимости рыl, равно 8,7-10°. вычислить концентрацию ионов
pb и ионов i в насыщенном растворе иодида свинца
5. написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими
веществами:
нитрат свинца + иодид калия;
сульфит натрия + серная кислота
6. произведение растворимости
7. определите рн раствора, в 1 л которого содержится 0,2 г naoh. диссоциацию
M(C₅Н₁₂) = 72г/моль
Это пентан или его изомер.
Объяснение:
Условие задачи означает, что при сгорании 5 моль алкана расходуется 40 моль кислорода или вещества реагируют в объемном (и соответственно мольном) соотношении 1 : 8
СₙН₂ₙ₊₂ + 8О₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O (общее уравнение реакции к условию)
считаем кислород: справа и слева уравнения должно быть одинаковое количество и решаем простое уравнение:
16 = 2 * n + 1 * (n+1)
16 = 3n+1
n=5
Подставляем n в формулу вещества (реакция выше)
C₅Н₁₂ + 8О₂ = 5СО₂ + 6Н₂О
M(C₅Н₁₂) = 72г/моль
Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
Me−ne–→Men+ .
Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
Men++ne–→Me .
Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
Me−ne–⇄Men+ .
Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
ion_02.gif
Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
metallic-bonding.jpg
Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:
K−e–⇄K+ ;
Al−3e–⇄Al3+ .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии