1.У розчин оцтової кислоти помістили магній масою 3,75 г, який містить 4 % домішок магній оксиду. Обчисліть об`єм водню, що виділиться внаслідок реакції.
11,2 л
1,12 л
33,6 л
3,36 л
2.Встановити невідому речовину Х у схемі перетворень С6Н12О6→Х→СН3СНО: метаналь
етанол
глюконова кислота
гліцерол
3.З якими із запропонованих речовин буде взаємодіяти метанол?
Na
О2
НВr
КОН
4.Виберіть формулу, яка відповідає назві речовини "гептилпропаноат":
С7Н15СООС2Н5
С7Н15СООС3Н7
С3Н7СООС7Н15
С2Н5СООС7Н15
5.Вкажіть реагент, яким можна скористатися для доведення того, що глюкоза має альдегідну групу:
амоніачний розчин аргентум(І) оксиду при нагріванні
водень
купрум(ІІ) гідроксид при кімнатній температурі
оцтова кислота
6.Вкажіть групу атомів, що становлять гомологічну різницю: *
СН2
(СН)2
СН4
СН3
7.При пропусканні етену через бромну воду гається:
розігрівання речовин
знебарвлення бромної води
зміна кольору бромної води
випадіння білого осаду
8.Вкажіть формули речовин, які є гомологами пропаналю: *
С2Н5ОН
С4Н9СНО
С2Н5СНО
С2Н5СООН
НСООСН3
СН3СНО
9.Установіть відповідність. A. Спирт Б. Альдегід B. Вуглевод Г.Естер 1. С12Н22О11 2. СН3СНО 3. C3H7COOС2Н5 4. C5Н11ОН *
1Г, 2Б, 3А, 4В
1А, 2Б, 3Г, 4В
1В, 2Б, 3Г, 4А
1В, 2А, 3Г, 4Б
10.Який тип хімічних реакцій характерний для насичених вуглеводнів?
реакції обміну
реакції заміщення
реакції приєднання
реакції розкладу
ответ :Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
Объяснение:
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Объяснение:
Надеюсь поставьте хорошую оценочку :з