1.Указать характер катодного процесса в гальваническом элементе:
Cd^0 / Cd^2+ // Zn^2 + / Zn^0. (Е^0 Cd^2 + / Cd^0 = -0,40В, Е^0 Zn^2 + / Zn^0 = -0,76В). Описать работу гальванического элемента:
1. Cd^0 -> Cd2+ + 2ē;
2. Zn2 + + 2ē-> Zn0;
3. Cd 2+ + 2ē-> Cd0;
4. Zn0 -> Zn2 + + 2ē

Указать, какой галогенид-ион может быть использован как восстановитель для
процесса: Fe3+ + e- ->Fe 2+ (Е^0 Fe 3+ / Fe2+ = 0,77 B) составить уравнение реакции:
1.I-, Е^0 (I2 / 2I -) = 0,53B;
2.Cl-, Е^0 (Cl2 / 2Cl-) = 1,36B;
3.Br-, Е^0 (Br2 / 2Br-) = 1,07B.

Объяснение:

 Если  пластины  из двух  различных  металлов  опустить в растворы их солей  и  обеспечить  перенос  ионов  с пористой  мембраны или  солевого  ключа, то мы  получим  устройство,  называемое  гальваническим  элементом.

(-) Zn │Zn(2+)  ║  Cd(2+) │Cd (+)

 В нашем  случае   представлена  гальваническая пара Zn/Cd

Более  активный  металл Zn  будет  анодом,  а  менее  активный металл кадмий -  катодом.  

Стандартные электродные потенциалы  φ°  Сd2+/Cd = - 040, B;  

φ° Zn2+/Zn = − 0,76 B.  

На аноде:  Zn(0) - 2ē = Zn(2+)    на  катоде Сd(2+) + 2ē  =  Cd(0)

    Токообразующая  реакция  Zn  +  Cd2+  = Zn2+  +  Cd

Указать, какой галогенид-ион может быть использован как восстановитель для    процесса: Fe(3+) +  e- --> Fe (2+)

Стандартный  потенциал φ° Fe(3/Fe(2+) = 0,77 B,  

φº I2(0)/2I(-) = 0,53B

φºCl2(0)/2Cl(-)  =1,36B

φºBr2(0)/2Br(-) –1,07 В

Запишем  заданную  реакцию  в ионном  виде:

      2 Г(-) р  + 2Fe(3+) p  =  Г2(0) + 2Fe(2+) p

  где  Г -  галоген ( Сl,  Br,  I)

и  вычислим  эдс  реакций  с участием  галогенов

 Для  хлорид-ионов    0,77 - 1,36 =  - 0,59 В

для  бромид-ионов     0,77 - 1,07 = - 0,30 В

для  иодид-ионов         0,77 - 0,53 =  0,24 В

Получается,  что  только  иодид-ионы  восстанавливают  ионы Fe(3+) до  Fe(2+) :

Запишем  уравнение    реакции

 2KI (p)  + 2FeCl3 (p)  =  I2 ↓ + 2KCl (р)  + 2FeCl2 (p)