1. Указать вид химической связи Н2 Н2S NH3 LiF NaCl
2. ответить на во Какие виды химической связи вы знаете?
2).Дайте определение ковалентной связи. Как она образуется? Ее виды.
3).Что называется ионной связью? Как она образуется?
В) Тест
1.Химическая связь в молекуле Br2
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
2.Наиболее ярко выражены металлические свойства у
1) Li
2) K
3) Na
4) Rb
3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью
1) Н2О 2)Br2 3)SO3 4) NaCl
Изучение нового материала. Вспомните, что высшая валентность равна номеру группы.
Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
Составьте конспект параграфа 57. Спишите все определения, все схемы.
Внимательно прочитайте Правила вычисления степени окисления элементов. (стр. 201)
4. Закрепление изученного материала.
1. Определите С.О. по формулам. Все формулы записывайте четко, разборчиво. Степени окисления расставляйте так, чтоб легко можно было прочитать. пРИ ВЫЯВЛЕНИИ ОШИБОК, РАБОТА БУДЕТ ОТПРАВЛЯТЬСЯ НАЗАД НА ДОРАБОТКУ.
Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O
2. Упражнение: определить валентность элементов в веществах SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3.
3. Определите степени окисления атомов в формулах веществ: Br2, CaO , SiO2, H2CO3 , H2 , KNO3 , FeO , Fe , Fe(OH)2, Fe2(SO4)3, N2, HClO4
Пример: определите степени окисления всех атомов в формуле серной кислоты известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО (степень окисления) серы примем за «х»
H2+1SxO4-2
2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):
(+1)2+(х)*1+(-2)*4=0 ( - знак умножения)
Х=6 или (+6), следовательно, у серы CО = +6, т.е. S+6
кристаллогидраты - это соединения веществ с водой (молекулы вещества связываются с молекулами воды). обозначаются так: записывается формула вещества (если молекул вещества несколько, то перед формулой ставится индекс (цифра) - количество молекул в-ва), затем ставится точка (как знак умножения) - она обозначает связь между молекулами, и справа пишется молекула воды с индексом (при этом, индексы перед веществом и водой относятся как их моли).
1) cuso4*5h2o
2) na2co3*2h2o
3) caso4*2h2o
(примером кристаллогидрата с индексом перед формулой вещества служит алебастр: 2caso4*h2o в котором на 2 моля соли приходится 1 моль воды).
н₃bo₃ = 3
hclo₄ = 1
h₂sio3 = 2 - неправильно написала формулу кислоты в
hco - нет такой кислоты, может быть hclo? у неё валентность кислотного остатка = 1
h₃sbo₄ = 3
h₂cr₂o₇ = 2
hi = 1
h₃aso₄ = 3
h₂s = 2
hno₂ = 1
hmno₄ = 1
h₂co₃ = 1
hclo = 1
h₄p₂o₇ = 4
h₂cr₂o₇ = 2
h₃aso₄
валентность кислотного остатка определяется по кол-ву атомов водорода которые он присоединяет, т.к. водород одновалентный неметал. это железное правило, которое тебе при составлении формул солей, а там сложнее - не все уже металы одновалентны.