1.укажіть елемент побічної підгрупи || групи 4-го періоду:
a)ca б)si в)zn г)ti.
2.укажіть заряд ядра атома фосфору:
а)+31 б)+15 в)-31 г)+5.
3.укажіть кількість електронів у атомі калію:
а)4 б)1 в)39 г)19.
4.укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи іv групи.
а)rh3 б)hr в)rh4 г)h2r.
5.укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні втому хлору:
а)7 б)35 в)3 г)17.
6.укажіть пару елементів,які мають подібні хімічні властивості:
а)cu,zn б)cu,ag в)k,cu г)k,zn.
7.електронна формула деякого елемента- 1s(2)2s(2)2p(6)3p(2),за кількістю електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:
а)карбон б)аргон в)сульфур г)сицилій.
8.укажіть пару елементів,у атомах яких заповнюється однакова кількість електронних шарів:
а)mg,ca б)k,mg в)ca,k
9.(знаю).
10.напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами,атоми яких мають такі значення електричних формул: ((2)2p(5).
11.елемент міститься в головній підгрупі v групи 3-го періоду.визначте елемент,складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть масові частки елементів в оксидів.
12.масова частка деякого елемента головної підгрупи vi групи у водневій сполуці становить-88,89%.назвіть цей елемент,напишіть формулу цієї сполуки і напишіть електронну формулу його атома.заранее !
Раствор нитрата калия объемом 60 мл и концентрацией 2 моль/л прокипятили в сильнощелочной среде с 6,48 г алюминия. Выделившийся газ пропустили при нагревании через трубку с оксидом меди(П) массой 11,2 г. Рассчитайте массовую долю меди в полученном твердом остатке.
Cмесь кальция и алюминия (молярное отношение металлов в смеси 2: 3) прокалили с избытком углерода без доступа воздуха. Полученную смесь продуктов обработали водой. Выделившиеся газы пропустили через склянку с бромной водой. Масса склянки увеличилась на 2,6 г. Определите массу исходной смеси.
Фосфор (V) оксид масою 71 г повністю прореагував з водою. Обчисліть, яка маса води витратилася.
Відомо: m(P2O5)=71 г
Знайти: m(H2O)-?
Розв'язування б
Записуємо рівняння реакції:
71 г x г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
142 г 54 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з 3 моль води H2O. Обчислюємо молярні маси (M=Mrг/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль фосфор (V) оксиду і 3 моль води.
Mr(Р2O5)=2•Ar(Р)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142,
M(Р2O5)=142 г/моль, маса 1 моль=142 г
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль
Маса 1 моль=18 г, а маса 3 моль = 54 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За до пропорції обчислюємо масу води.
71 г / 142 г = x г / 54 г, звідси
х г • 142 г = 71 г • 54 г
х = 71 г • 54 г : 142 г
х = 27 г б
Записуємо рівняння реакції: P2O5+3H2O=2H3PO4
Обчислюємо кількість речовини фосфор (V) окиду масою 71 г за формулою v=m/M, де
M=Mrг/моль.
Mr(Р2O5)=2•Ar(Р)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142, M(Р2O5)=142 г/моль
v(P2O5)=m(P2O5) : M(P2O5)=71 г : 142 г/моль=0,5 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з 3 моль води H2O, кількість речовини води у 3 рази більша, ніж кількість речовини фосфор (V) оксиду.
За рівнянням реакції v(P2O5):v(H2O)=1:3
Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль фосфор (V) оксиду, то вода вступає у 3 рази більшою кількістю речовини.
v(H2O)=3•v(P2O5)=3•0,5 моль=1,5 моль
Знаходимо масу води кількістю речовини 1,5 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль
m(Н2O)=v(H2O)•M(H2O)=1,5 моль•30 г/моль=27 г
Відповідь: m(Н2O)=27 г