1. Укажіть фізичні властивості цукру: а) не має смаку; б) нерозчинний у воді; в) твердий; г) без запаху
2. Позначте правильне твердження: хімія – це наука, яка вивчає:
а) різні форми руху матерії б) речовини, їх будову та властивості
в) природні і штучні суміші г) агрегатний стан речовин
3. Установіть відповідність між символом хімічного елемента та його назвою:
1) О 2) С 3) Са 4) F
а) Карбон б) Флуор в) Кальцій г) Оксиген
4. Установіть відповідність між назвами хімічних елементів та їхніми атомними
масами:
1) Хлор 2) Бор 3)Купрум 4) Оксисен 5) Калій 6) Силіцій
а) 64 б) 16 в) 35,5 г) 39 д) 28 е) 11
5. Установіть відповідність:
1) Два атоми Нітрогену в складі молекули складної речовини. а) 2N 2
2) Дві молекули азоту. б) N 2 O 5
3) Два вільні атоми Нітрогену. в) 2N
6. Вкажіть елемент неметал:
а) Ферум б) Натрій в) Купрум г) Сульфур
ІІ рівень( )
7. Із запропонованого переліку виберіть формули складних речовин:
HNO 3 , K 2 O, S, Br 2 , ZnO, O 3 , C 3 H 8 , Hg, Ca(OH) 2 , Fe, Fe 2 O 3 , H 2 .
8. Опишіть якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою H 2 SO 4 .
9. Написати формули речовин, які мають такий склад:
а) 2 атоми Алюмінію та 3 атоми Сульфуру; б) 2 атоми Літію та 1 атом Оксигену;
в) 3 атоми Барію 2 атоми Фосфору та 8 атомів Оксигену.
ІІІ рівень( )
10. Запропонуйте методи для розділення суміші: залізні ошурки, тирса, пісок, сіль.
Назвіть обладнання, яке треба використати.
11.Прокласифікувати прості речовини, складні речовини, суміші: молоко,
кальцій карбонат (CaCO 3 ), залізо, мінеральна вода, сульфітна кислота(H 2 SO 3 ) , алмаз,
глина, калій хлорид (KCl), кисень.
12. Запишіть за до відповідних хімічних символів чи формул:
а) 3 атоми Сульфуру б) 12 молекул азоту в) 4 атоми Гідрогену
г) 3 молекули кисню д) 6 молекул води
1 - Г) стронция хлорид
2 - В) NO, CS2, SO3
3 - Величина, выражающая положительный заряд ядра его атома, то есть количество протонов в ядре, называется зарядом ядра атома (Z)
4 - Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное число нейтронов, а следовательно и различные массовые числа, называются изотопами
5 - Энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, который находится в невозбужденном состоянии и перенести его на некоторое расстояние, называется энергией (потенциалом) ионизации
6 - Совокупность атомов с одинаковым числом электронных слоев образует подгруппу (здесь неуверен)
6г. 59г. Хг.
1. NaOH + HCl → NaCl + H2O ;
40г./ 36,5г./ 59,5 г./
моль моль. моль
6/40< 59/36,5. 59,5•6
0,15. < 1,62 → изб. х= ———— = 8,925(г);
↓ 40
недост.
2.а) Na[x]C[y]O[z]
43,2 11,3 45,5
x:y:z = ——– : —— : —— = 1,8: 0,94:2,84(|:0,94) =
24 12 16
= 2:1:3 => Na2CO3;
б) H[x]S[y]O[z]
4,08 32,6 65,3
x:y:z = ——– : ——– : ——— = 2,04:1,02:4,08 (|:1,02)=
2 32 16
= 2:1:4 => H2SO4;
m 120
3. ν = — = —— = 1,5 (моль);
M 80
4. m = νM = 2•40 = 80 (г);
xг. 96г.
5.а) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
18г/моль. 32 г/моль
2 моль. 96•36
36 г. х= ———— = 108(г);
32
xг. 67,2 л
б) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
36г. 24л/моль
36•67,2
х=———— = 108(г);
22,4
2,8г Хл.
6. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
56г. 22,4
л/моль
2,8 • 22,4
х=—————= 1,12(л);
56
0,1г. Хг.
7. Са + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
40г. 76г.
0,1•76
х=—————= 0,19 (г);
40
8. 20•92% = 18,4(т)
18,4т. Хт.
СаСО3 -t°-> CaO + CO2↑
100г. 56г.
18,4•56
х= —————= 10,304(т);
100