1. Укажіть відносні молекулярні маси:
води (H2O)
A) 15
Б) 23
B) 18
Г) 17

​

В избытке кислорода сожгли 0,6 моль фосфора. Полученный продукт реакции растворили в 500 г раствора ортофосфатной кислоты с массовой долей растворенного вещества 45%. Вычислите массовую долю ортофосфатной кислоты в полученном растворе.

4P + 5O2 --> 2P2O5

из уравнения реакции видно, что из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, что в два раза  меньше, значит из 0,6 моль фосфора образуется 0,3 моль оксида

m p2O5 = 0.3 *126 = 37.8 г 

P2O5 + 3H2P --> 2H3PO4  

0.3 моль  оксида дает в реакции 0,6 моль кислоты

М(  H3PO4) = 98 г/моль

m новой кислоты = 98 * 0,6 = 58,8 г

Найдем массу кислоты в исходном растворе

m исходная 0,45*500 = 225г

m общая кислоты = 225 + 58,8 = 283,8 г

m нового раствора =  500 + 37,8 = 537,8 г

Масовая доля нового раствора = 283,8/537,8  *100 = 53 %

1-задание
m=n*M
a)40 г
б)31 г
в)22 г
Г)40 г
д)64 г
е)22 г

2-задание
a)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
б)2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
в)2H3PO4(разб.) + 3Mg = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑
г)Ca + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2↑
д)_
е)Ag + 2HCl(газ)= 2AgCl + H2
ж)Fe + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2↑
з)Fe2O3 + 6HCl(газ) = 2FeCl3 + 3H2O
и)Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + H2O
к)_
л)MgCl2 + H2O(пар) = MgO + HCl
м)CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O
н)_
о)3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
п)Cu + H2SO4(конц., хол.) = CuO + SO2 + H2O
р)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

3-задание
H2SO4 - SO3
H2SO3 - SO2
HNO3 - NO2
HNO2 - N2O3
H3PO4 - P2O5
H2CO3 - CO2
H2SiO3 - SIO2