1. Укажіть якісний склад натурального каучуку
А Карбон, Гідроген, Оксиген
Б Карбон, Гідроген, Нітроген
В Карбон, Гідроген, Хлор
Г Карбон, Гідроген

2. Укажіть полімери, мономерами яких є дві та більше низькомолекулярні сполуки
А поліетилен В білок
Б фенолформальдегідна смола Г натуральний каучук

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Иттрий, свойства атома, химические и физические свойства

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Валентность иттрия равна III. Иттрий проявляет постоянную валентность.

Валентность иттрия в соединениях

III Y(NO3)3

Все свойства атома иттрия

1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.

2)типы кристаллических решеток:

1) Ионная кристаллическая решетка.

Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.

Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.

2) Атомная кристаллическая решетка.

Характер связи: ковалентная.

Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.

3) Молекулярная кристаллическая решетка.

Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.

Примеры: Большинство органических веществ.

4) Металлическая кристаллическая решетка.

Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.

Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)

Объяснение: