1. Укажіть загальну формулу карбонової кислоти:
а) CnH2n+2O; б)CnH2nOH; в) CnH2n+1OН; г) CnH2n+1COOH.
2. Оцтова кислота змінює колір лакмусу на:
а) фіолетовий; б) червоний ; в) малиновий; г) синій.
3. У природі існують жири:
а) лише рослинного походження; б) лише тваринного походження;
в) рослинного і тваринного походження.
4. Жирами називаються:
а) естери вищих карбонових кислот і етанолу;
б) естери вищих карбонових кислот і гліцерину;
в) естери низькомолекулярних карбонових кислот і гліцерину.
5. Мила — це:
а) солі вищих карбонових кислот; б) солі амінокислот;
в) похідні вищих спиртів.
6. Укажіть, у результаті якої реакції утворюються макромолекули
крохмалю:
а) полімеризації; б) окиснення; в) поліконденсації.
7. Укажіть, із залишків якого мономера складаються макромолекули
целюлози:
а) α-глюкози; б) β-глюкози; в) фруктози.
8. Амінокислоти — це речовини, у молекулах яких одночасно містяться
функціональні групи:
а) аміно- й гідроксильна; б) карбоксильна й гідроксильна;
в) аміно- й карбоксильна.
9. Укажіть, наявністю яких груп зумовлені амфотерні властивості білків:
а) -OH, -SH; б) -NH2, -COOH; в) -NH2, -OH.
10. Реакція денатурації характерна для таких речовин:
а) усіх органічних; б) спиртів; в) білків; г) карбонових кислот.
11. Укажіть серед наведених сполук β-амінокислоту:
а) CH3-CH(NH 2 )-COOH; б) CH3-CH2-CH(OH)-COOH;
в) CH3-CH2-CH2-COOH; г) CH3-CH(NH2)-CH2-COOH.
12. Укажіть властивості оцтової кислоти, що спричиняють її застосування у
харчовій промисловості:
а) добре розчиняється у воді;
б) розчин кислий на смак;
в) змінює забарвлення індикаторів.
13. Закінчіть рівняння реакцій:
а) С2Н5ОН+HCl →
б) СН3–СООН+К2СО3 →
в) СН3СООН+Nа →
г) С5Н11ОН+О2 →
14. Визначте формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти, якщо 7,04 г її прореагувало з 16,95 мл розчину калій гідроксиду густиною 1,18 г/мл із масовою часткою лугу 22,4 %.
Дано:
m (р-ра CH3COOH) = 64 г
w (р-ра CH3COOH) = 60%
CH3OH
wвых (CH3COOCH3) = 80%
найти:
m пр(HCOOCH3)
1) вычислим массу метанола в 60%-ном растворе массой 60 г:
m(CH3COOH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 64 г ∙ 60%\100% = 38,4 г
2) вычислим теоретическую массу эфира:
38,4 г х г
CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
60 г 74 г
38,4 г – х г
60 г – 74 г
х = 38,4 г ∙ 74 г\ 60 г = 47,36 г
найдем практическую массу продукта с учетом его 80%-ного выхода:
m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =
m(пр) (CH3COOCH3) = 47,36 ∙ 80%\ 100% = 37,9 г
ответ: m пр (CH3COOCH3) = 37,9 г
CH4-C2H2-CH3COH-C2H5OH(Стрелочка вниз) (CH3COOC2H5)-C2H5CL-C4H10
Ni,t
2CH4 > C2H2 + 3H2
HgSO4,t
C2H2 + H2O > CH3COH
Pt,t
CH3COH + H2 > C2H5OH
H2SO4,t
C2H5OH + CH3COOH > CH3COOC2H5 + H2O
C2H5OH + HCl > C2H5Cl + H2O
2C2H5Cl + 2Na > C4H10 + 2NaCl
CH2-CH3 Класс: альдегид
|
1) СH3-С-СH2-СOH
|
СH3
Изомер (один из): CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COH - гексаналь
Альдегидам также изомерны кетоны (межклассовая изомерия) , например
СН3-СН2-СН2-СН2-С-СН3 - гексанон-2
| |
О
2)Скорее всего гидроксид меди, т.к. он используется для обнаружения альдегидов
СH3COH+2Cu(OH)2=температура CH3COOH + Cu2O+ 2H2O