1)укажите,к каким классам относятся следующие вещества: (caoh)3po4,al2(so4)3,h2so4.напишите уравнения их диссоциации.
2)составте уравнение необратимых реакций ионного обмена в молекулярной,в полной ионной и сокращённой ионной форме,в результате которых образуется: а)гидросульфат кальция,б)осадок fe(oh)3,в)газ h2s.
3)найдите массовую долю азотной кислоты в растворе с плотностью 1,12г/мл,в 1 л которого содержится 224 г растворённого вещества.
1)
Качественная реакция на нитрат-ион NO₃– это взаимодействие нитратов и азотной кислоты c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в Н₂SO₄ (конц.).
Признаки реакции - в пробирке появляются бурые пары оксида азота(IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(II).
HNO₃(конц.)+Cu=Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
2)
Кислотный остаток фосфорной кислоты - фосфат-ион (PO₄³⁻) – Для проведения качественной реакции на обнаружение в растворе фосфат-ионов к фосфорной кислоте добавляется небольшое количество нитрата серебра. В результате реакции образуется взвесь фосфата серебра ярко-желтого цвета:
H₃PO₄ + 3AgNO₃= Ag₃PO₄↓ +3HNO₃
Дано:
m(картофеля) = 1125 кг
w (С6H10O5) = 20%
w(вых) (C6H12O6) = 80%
Найти:
m(практ) (C6H12O6)
1125 кг --- 100%
х кг 20%
х = 1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг
вычислим практическую массу этанола:
225 кг х г
(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6
162 г 180 г
225 кг х г
162 г --- 180 г
х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг
Вычислим практический выход продукта:
w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)
m(практ) (C6H12O6) = 250 кг ∙ 80%\100% = 200 кг
ответ: m(практ) (C6H12O6) = 200 кг