1.укажите нерастворимый гидроксид: 1) naoh 2) csoh 3) lioh 4) fe(oh)3 5) ba(oh)2 2.какой тип соли образуется при взаимодействии одного моль гидроксида цинка и одного моль соляной кислоты? 1) кислая соль 3) основная соль 2) средняя соль 4) оксосоль 3.вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(ii) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг 4.определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г naoh и 18,9 г hno3: 1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная 5.вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
1)-4
2)-2
3)2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
n(CuO)=4/80=0.05моль
n(Cu(NO3)2)=n(CuO)=0.05моль
m(Cu(NO3)2)=0.05*188=9.4г
3)-2
4)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
n(NaOH)=12/40=0.3моль
n(HNO3)=18.9/63=0.3моль
Реагенты используются полностью ,поэтому среда юудет нейтральной.
4)-3)
5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=20.4/65=0.314моль
n(h2)=6.272/22.4=0.28моль
n(примесей)=0.314-0.28=0.034моль
w(примесей)=0.034/0.314*100%=10ю78%
5)-1