1.Укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла:
а)2е,8е,8е,1е б) 2е,8е,1е в) 2е,8е,7е, г) 2е,8е,2е
2. Аллотропной модификацией углерода является:
а) графит б) азот в) озон г) астат
3. Какие из двух оксидов относятся к солеобразующим:
а) N2O и СО2 б) N2O5 и СО в) NO и СО г) N2O3 и CO2
4.С каким из веществ, формулы которых приведены, серная кислота не взаимодействует?
а) Fe б) Ca(OH)2 в) MgO г) NaCl .
5. Газ без цвета, с характерным резким запахом, почти в 2раза легче воздуха:
а) аммиак б) азотная кислота в) азот г) нитрат калия
6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта.
Вещество Свойства.
а) Озон 1) газ светло-синего цвета
б) Бром 2) запах свежести
3) резкий, зловонный
4) сильный окислитель
5) хорошо растворим в органических веществах
6) бурая жидкость
7. Составьте формулы водородных соединений: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
8. Как определить, что в пробирке присутствует сульфат натрия? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Часть 2.
9. Осуществите цепочку превращений, 1 превращение запишите в ионном виде.
Na2CO3→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2
10.Закончите схему реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Cu + HNO3(конц) → ….. + H2O + NO2
11.Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)