1. укажите, сколько веществ обозначено следующими формулами:
а) снз - сн – chз
|
chз
б)снз - сн2 - сн2 – снз
в)снз
|
сн-снз
/
снз
2.составьте структурные формулы всех изомеров н-гексана. назовите их.( см. приложение №3,4,5. правила составления структурных формул и изомеров. правила подбора названий по международной номенклатуре)
3.назовите по систематической номенклатуре вещества, формулы которых ниже? (приложение №4)
chз
а)chз - ch - chз |
| б)chз - c - ch2 - chз
chз |
chз
в)chз - ch - ch - chз г)chз - ch - ch2 - ch2 - chз
| | |
chз chз ch2 - chз
4.изобразите структурные формулы: 1) 2, 2, 4-триметилпентана; 2) 2,2-дихлор-4-этил-5-метилгексана (приложение №5).
5.составьте структурные формулы веществ, в которых содержаться радикалы: а) дибром и пропил; б).этил и диметил; в).метил, этил, хлор. назовите эти вещества. (приложение №5)
6.напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций и условия их протекания:
а). пропан + хлор= ; б). гексан изомеризация = ; в). горение бутана = ; г).дегидрирование пропана = ; д). гидрирование циклобутана =.
7.решите : установите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 31,9%, водорода 5,3% и хлора 62,8%. относительная плотность по воздуху равна 3,9. (см . лекцию)
все "приложения 1,2,3,4,5" тут >
По формуле можно судить, что это элемент четвёртого периода, пятой группы, причём основной, т.е. A группы(B группа - все d элементы). Если посмотрим на таблицу Менделеева, то поймём, что это мышьяк(As, от лат. «arsenicum». Относится к полуметаллам).
В природе мышьяк встречается по большей частью в соединениях с какими-либо металлами, либо галогенам(сера). Очень редко встречается в свободном состоянии. В основном мышьяк получают из арсенопирита(мышьяковый колчедан, FeAsS). Мышьяк имеет несколько аллотропных изменений:
1. Жёлтый мышьяк - неметалл, состоящий из молекул As₄ — структура, которая схожа с белым фосфором
2. Серый мышьяк - полуметаллический полимер
3. Чёрный мышьяк - неметаллическая молекулярная структура, которая схожа с красным фосфором.
2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O
Условия : При нагревании и присутствии катализатора
Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана.
Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты.
Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль.
Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г
Это теоретический выход.
Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г
А дальше находим массу раствора по пропорции
100 г раствора содержат 90 г кислоты
Х г 180 г кислоты
X = 100*180/90 = 200 г раствора.