1.Укажите справедливые утверждения. При переходе от азота к висмуту: а) падает термическая устойчивость водородных соединений б) уменьшаются металлические свойства элементов в) уменьшаются кислотные свойства гидроксидов г) увеличивается число энергетических уровней в атоме 2. Степень окисления атома азота равна -3 в: а) нитридах б) нитритах металлов в) аммиаке г) хлориде аммония
3. Охарактеризуйте реакцию синтеза аммиака: а) обратимая б) окислительно-восстановительная в) экзотермическая г) эндотермическая
4 .Атом азота имеет промежуточную степень окисления в составе: а) нитратов б) нитритов в) нитридов г) селитр
5. С каким веществами реагирует водный раствор аммиака? а) углекислым газом б) хлороводородом в) хлоридом меди (II) г) гидроксидом натрия
6. Азот в составе аммиака является: а) только окислителем б) только восстановителем в) и окислителем, и восстановителем г) донором электронов
7. Взаимодействие аммиака с кислотами относится к типу реакций: а) замещения б) соединения в) разложения г) обмена
8. С азотом при обычных условиях реагирует: а) кислород б) хлор в) литий г) углерод
9. Укажите схемы реакций, в которых азот-окислитель: а) N2 + O2 à б) N2 + Ca à в) N2 + H2 à г) N2 + Mg à
10. Плотность газовой смеси, предназначенной для синтеза аммиака, составляет 0,5 г/л. Объемная доля (%) водорода смеси равна: а) 64,6 б) 55,4 в) 45,3 г) 70,
Фосфор — пятнадцатый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Неметалл. Он находится в третьем периоде в VA группе. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 31). В атоме фосфора есть три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
В виде простого вещества фосфор существует в форме нескольких аллотропических изменений: белый, красный и черный фосфор, различающихся не только по виду, но и физическим и химическим свойствам.
Электронная формула атома фосфора в основном состоянии имеет следующий вид:
1s^22s^22p^63s^23p^3.
На внешнем энергетическом уровне фосфора находятся пять электронов, которые участвуют в образовании химических связей и называются валентными.
Характеристика элемента фосфора предполагает указание его высшего оксида и гидроксида, а также описание их основных свойств.
Высший оксид фосфора имеет эмпирическую формулу P2O5 и проявляет кислотные свойства:
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4.
Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H3PO4, проявляет кислотные свойства:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.
Минимальная степень окисления фосфора «-3», максимальная – «+5»
Mr(NaOH) = Mr = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
w(Na) = Ar(Na) / Mr = 23 / 40 = 0.575 = 57.5%
w(O) = Ar(O) / Mr = 16 / 40 = 0.4 = 40%
w(H) = Ar(H) / Mr = 1 / 40 = 0.025 = 2.5%
Mr(H3PO4) = Mr = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98
w(H) = 3Ar(H) / Mr = 3 / 98 = 0.0306 = 3.06%
w(P) = Ar(P) / Mr = 31 / 98 = 0.3163 = 31.63%
w(O) = 4Ar(O) / Mr = 64 / 98 = 0.6531 = 65.31%
Mr(CaCO3) = Mr = Ar(Ca) + Ar(C) + 3Ar(O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100
w(Ca) = Ar(Ca) / Mr = 40 / 100 = 0.4 = 40%
w(C) = Ar(C) / Mr = 12 / 100 = 0.12 = 12%
w(O) = 3Ar(O) / Mr = 48 / 100 = 0.48 = 48%