1.Укажите, у какого атома наименьший радиус:
а)Р б)Sb в)N г)As , и объясните почему.
2.:
С > СО2 > Н2СО3 > Na2СО3 > NаNОз
З. Дать полную характеристику реакции. Рассмотреть условия смещения
равновесия вправо: N2 + ЗН2 =2NН3 + Q (кДж)
4.В схеме ОВР (окислительно-восстановительной реакции) расставьте
Коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель
Аg + НNО3(разб.)>АgNO3 + NО + Н2О
5.Решить задачу. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 54г
12%-ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария?
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³