1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
Na2SO3 + KOH + KMnO4 Na2SO4 + H2O + K2MnO4
2.Осуществить превращения:
2Na → NaOH →NaBr → NaCl → NaNO3.
3.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
4. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?
5.Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
дыхании растений, животных и человека. Кислород
расходуется также в процессе хозяйственной
деятельности человека, например, при сжигании
различных видов топлива (приведены уравнения
горения метана — основного компонента природного
газа углерода, из которого состоит уголь) .
CH4+2O2=CO2+2H2O
C+O2=CO2
Во всех этих процессах образуется оксид углерода
Растения под действием солнечного света усваивают
оксид углерода и выделяют кислород (процесс
фотосинтеза) . При этом происходит возврат
кислорода в атмосферу.
С кислотами кислота не вступает в реакции.Сероводород-кислота,значит не взаимодействует.
Сульфат бария-нерастворимая соль.Реакции обмена проходят при условии
Р+Р=Р+Н.В данном случае Н+Р=реакция не идет.(Н-нераствор.,Р-растворим.)
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами.Оксид магния-основной оксид
ответ:оксид магния