1. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к определенному классу органических соединений.
Название вещества Класс органических соединений
А) пропилацетат 1) соли
Б) формиат калия 2) сложные эфиры
В) фенолят натрия эфиры
Г) сорбит 4) одноатомные спирты
5) многоатомные спирты
2. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами валериановой кислоты.
А) бутановая кислота
Б) 2-метилбутановая кислота
В) метилбутират
Г) 2-метилпропановая кислота
Д) 2,2-диметилбутановая кислота
3. Осуществить цепочку превращений, указать условия протекания реакций:
карбид кальция → этин → этаналь → этанол → этилат натрия
4. Написать структурные формулы возможных изомеров для вещества с молекулярной формулой С4Н10О. Дать названия веществам.
5. Задача. Относительная плотность паров предельного одноатомного спирта по водороду равна 37. Выведите молекулярную формулу спирта.
Кислород тяжелее воздуха. Сосуд для собирания кислорода надо располагать дном вниз.
В реакциях с простыми веществами кислород является окислем, а сам восстанавливается.
1. Сосуд для собирания кислорода укрепляют вверх дном — неверно.
2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях — верно.
3. Озон O3 образуется из кислорода во время грозы, при окислении смолы хвойных деревьев и под действием солнечного излучения. В лаборатории его получают в озонаторах. При обычных условиях озон — бесцветный (в толстых слоях голубой) газ с запахом, тяжелее воздуха. Озон ядовит. Он губительно действует на бактерии и применяется для обеззараживания воздуха и питьевой воды.
В верхних слоях атмосферы существует озоновый слой, который защищает всё живое от губительного воздействия ультрафиолетового излучения.
Озон используется для обеззараживания питьевой воды.
Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}.
Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}};
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}.
При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}.
ВРОДЕ ТАК