1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
1) 2CН3ОН + О2 а) CO2 + 2H2O +880кДж
2) 2НСООН + MgO б) 2 H-COH + 2H2O
3) HCOH + H2 в) H2C= CH- CH3 + ZnBr2
г) CH3OH
д) (HCOOH)2Mg + H2O
2.Установите соответствие между названиями соединений и их принадлежностью к определённым группам:
1) этилен; а) непредельные углеводороды ряда ацетиленовых
2) ацетилен; б) ароматические углеводороды;
3) пентан; в) спирты;
г) непредельные углеводороды ряда этиленовых;
д) предельные углеводороды.
3.Гидрооксид натрия может взаимодействовать:
1) с серной кислотой; 3) с гидроксидом меди Cu(OH)2;
2) с этиловым спиртом; 4) с хлоридом кальция;
5) с оксидом серы.
4.Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода (%) в пропановой кислоте (С2Н5-СООН)
5.Определите массу хлорида алюминия, образованного в результате взаимодействия 25г алюминия с хлором
6.Запишите уравнения реакций взаимодействия: а) железа с серной кислотой; б) гидрооксида меди с соляной кислотой
7.Определить объём ацетилена, который можно получить из карбида кальция массой 140г, содержащего 15% примесей
8.Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода – 85,7%, массовая доля водорода 14,3%, относительная плотность по водороду равна 14
Дифф.зачет сделайте

Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:

С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu

С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O

Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Объяснение:

вот так это решается)

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Гидролиз карбоната кальция

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.