1.Установите соответствие между схемой реакции и свойстуом серы, которое она проявляет в этой реакции
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)Na2S+Br2-S+NaBr
B)H2SO4+BaCl2-BaSO4+HCI
B)H2SO4+Fe+FeSO4+H2
Г)SO2+FeCI3+H20-FeSO4+HCI
СВОЙСТВО СЕРЫ
1)окислитель
2)восстановитель
3)и окислитель,и восстановитель
4)не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2.При взаимодействии 28г железа с раствором серной кислоты выделилось 8,96л(н.у) водорода.Определите выход водорода(в процентах от теоретически возможного)
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.
1). Модель атома алюминия при дуг:
₊₁₃AI)₂)₈)₃
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
3).Электронно-графическая модель атома:
↑3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₃AI
Модели строения атома натрия:
1). Модель атома натрия при дуг:
₊₁₁Na)₂)₈)₁
2). Модель атома натия через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
3). Электронно-графическая модель атома:
3уровень ↑
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₁Na