1. Установите соответсвие между элементами и их электронным строением. Название элемента Электронное строение
Медь - 1s22s22p63s23p3.
Цинк - 1s22s22p63s23p5.
Фосфор - 1s22s22p63s23p63d104s
Хлор - 1s22s22p5.
Фтор - 1s22s22p4.
Кислород - 1s22s22p63s23p63d104s2

2. Расположите энергетические подуровни в последовательности их заполнения электронами:
3. а) 3р, 3d, 4s, 4р;
4. б) 4d, 5s, 5р, 6s;
5. в) 4f, 5s, 6р; 4d, 6s;
6. г) 5d, 6s, 6р, 7s, 4f.

3. Заполни таблицу «Периодическая система и строение атома»:
Частица Заряд Массовое Число Ca Fe Cu Cl
е– -
р+ -
n0 -

4. Представьте электронные структуры Zn2+; S6+

Это кислоты. А кислотам соответствуют кислотные оксиды. Кислота, помимо атомов водорода и кислорода, содержит кислотообразующий элемент. В данных кислотах это сера. Определяем валентность серы в кислотах. В соответствующем оксиде валентность серы будет как в соответствующей кислоте. В первом случае серная кислота - сера 6 валентна. Пишем формулу оксида-сера 6валентна,а кислород двух валентна. Поэтому формула оксида соответствующая серной кислоте будет SO3. Во втором случае-сернистая кислота. Там сера 4 валентна. Поэтому в соответствующем оксиде сера тоже будет с валентностью 4. Тогда формула оксида-SO2

Дано:
m(сплава)=25,8 г
V(H2) = 2.24 л
Определить:
W(Cu)%=?
W(Zn)%=?
С соляной кислотой в сплаве вступит в реакцию только цинк, узнаем массу цинка в сплаве.
х                                             2,24 л
Zn      +     2HCl    =  ZnCl2   +  H2
1 моль                                    1 моль
М=65 г/моль                            Vm=22,4 л/моль
                                               n=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
По уравнению реакции количества прореагировавшего цинка и выделившегося водорода равны, отсюда
n(Zn)=n(H2)=0,1 моль
m(Zn) = M*n = 65*0,1 = 6,5 г  это масса цинка в сплаве
W(Zn)% = m(Zn)*100%/m(сплава)
W(Zn)% = 6,5*100/25,8=25,19%
W(Cu)% =100%-W(Zn)%
W(Cu)% = 100-25,19 = 74,81%