1) уставте пропущені слова, щоб висловлювання стало завершеним. 1. реакції між карбоновими … та … називають … … . 2. естери — похідні … , молекули яких містять … групу … . 3. реакції взаємодії естеру й води називають … . 4. для естерів характерна ізомерія … ланцюга та ізомерія між … сполук. 5. жири — продукти … триатомного спирту … і … карбонових … . 6. за походженням жири поділяють на … і … . 7. склад і будову молекул жирів установлено … та … . 8. жири … на повітрі під дією … і тепла. 9. реакцію лужного гідролізу називають … . 2) назвіть естери, записані структурними формулами: о ι а) c2h5—с—о—ch3; о ║ б) с3н7—с—о—сн3; в) с2н5—с—о—с2н5; ι o г) сн3—с—о—сн3. ║ o 3. складіть формули естерів за їхніми назвами: а) метилбутаноат; б) етилпропаноат; в) етилізобутаноат; г) пропілетаноат. 4. складіть рівняння реакцій, що відбуваються між такими речовинами: сн3 соон, na, koh, na2co3, c3h7oh. укажіть реакцію естерифікації 5. складіть рівняння хімічних реакцій за схемою. назвіть речовини, зазначені літерами а і б. етан → етин → а → етанол → етанова кислота → бутилетаноат. ↓ ↓ ↓ б етаналь магній етаноат ↓ хлоробензен
Объяснение:
s -¹-> so2-²-> so3 -³->h2so4-⁴->......-⁴-> feso4 -⁵-> feo -⁶-> fe1)Окисление кислородом
Получили оксид серы (IV)
2)Окисление избытком кислорода
Получили оксид серы (VI)
3)Растворение оксида серы (VI) в воде
Получили серную кислоту
4)Взаимодействие с гидроксидом железа (II)
Получили сульфат железа (II)
5)В два этапа*:
a) получение гидроксида железа (II)
b) Термич. разложение гидроксида железа (II)
Получили оксид железа (II)
6)Вытеснение кислорода из оксида железа (II) угарным газом:
Получаем металлическое железо
----------
*[Нюанс: Термическое разложение FeSO4 - не даст в результате реакции нужный оксид железа (II)
а получится оксид железа (III)]
2NaCl + 2Н 2 О электролиз → H 2 ↑ +2NaOH + Cl 2 ↑ . Масса хлорида натрия равна m = 500⋅0,2 = 100 г. Согласно формуле (6.4.1) имеем: V (H2) = QVэ (H2) / 96 500, отсюда Q = V(H2)⋅96500 / Vэ(H2) = 1,12⋅96 500 / 11,2 = 9650 Кл. m(NaCl) = 9650⋅58,5 / 96 500 = 5,85 г; m(NaOH) = 40⋅9650 / 96 500 = 4,0 г. Оставшаяся масса хлорида натрия равна 100,0 – 5,85 = 94,15 г; m(H2O) = 9⋅9650 / 96 500 = 0,9 г. П р и м е р 131 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 91,50 г на катоде выделился никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе (ω, %) после электролиза и объем газа, выделив- шегося на аноде. Решение Уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля(II) Ni(NO 3 ) 2 + 2H 2 O электролиз → Ni + 2HNO 3 + O 2 ↑ + H 2 ↑ M(Ni) = 59 г/моль; М(HNO3) = 63 г/моль. Количество никеля, выделенного на катоде равно 14,75/59 = 0,25 моль. Следовательно, по реакции образуется 0,5 моль HNO3 или 0,5⋅63 = 31,5 г. Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25⋅22,4 = 5,6 дм3 или 8,0 г. Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм3 или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 – 14,75 – 8,50 = 68,25 г. Откуда ω(HNO3) = 31,50⋅100/68,25 = 46,5 %.