1) в 0,2 л насыщенного раствора сульфида серебра содержится 1, 25 *10^-15 г соли .вычислите произведение растворимости сульфида серебра 2) произведение растворимости фосфата магния -аммония равно 2,5*10^-13 , а произведение растворимости арсената магния равно 2,1 *10^-20 . вычислите растворимость данных солей и концентрацию ионов магния в грамах на литр
3) произведение растворимости сульфата серебра Ag2SO4 равно
1,6 * 10^-5. вычислите активности ионов серебра и сульфат ионов в растворе .
4) вычислите во сколько раз молярная растворимость хромата серебра в чистой воде превышает растворимость этой соли в 0,01 М растворе нитрата серебра . K8 (Ag 2CrO4) =1,1 *10^-12
5)вычислите , во сколько раз растворимость оксалата никеля в чистой воде меньше растворимости его 0, 05 М растворе хлорида калия K8(NiC2O4)=4*10^-10
4. бромная вода и раствор перманганата калия
2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:
2. формальдегид
3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
1. фруктозы
4. Реактивом на глицерин является:
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)
5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
3. раствора [Ag (NH3)2]OH
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"