1. В 120 г воды растворили 40 г серной кислоты. Вычислить массовую долю кислоты в растворе. 2. Определить массу соли и объём воды, необходимые для получения 250 г 12%-ного раствора.
3. К 72 г 80%-ного раствора уксусной кислоты («уксусная эссенция») добавили 128 г воды. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.
4. Какую массу соли надо добавить к 400 г 10%-ного раствора, чтобы раствор стал 25-%-ным?

1,88% К2НРО4; 0,17% К3РО4

Объяснение:

КН2РО4 - дигидрофосфата калия - в растворе было 40*0,25/1000 = 0,01 моль, а КОН - гидроксида калия - в растворе содержалось 40*1,5/(100*56) = 0,0107143 моль.

По первой ступени:

КН2РО4 + КОН = К2НРО4 + Н2О

из 0,01 моль дигидрофосфата калия образуется 0,01 моль гидрофосфата калия, при этом гидроксида калия остаётся 0,0007143 моль, которые вступают во вторую ступень:

К2НРО4 + КОН = К3РО4 + Н2О

Тогда гидрофосфата в растворе останется 0,01 - 0,0007143 = 0,0092857 моль, что составляет 0,0092857 * 174 = 1,6157 граммов К2НРО4.

По уравнению среднего фосфата образовалось 0,0007143 моль, что составляет 0,0007143 * 212 = 0,1514 граммов К3РО4.

Масса общего раствора равна 40*1,15 + 40 = 86 граммов.

Массовая доля К2НРО4 равна 1,6157*100 : 86 = 1,88%

Массовая доля К3РО4 равна 0,1514 *100 : 86 = 0,17%

1. Находим М орг. в-ва CxHyOz:

М(в-ва)=Dвозд*Мвозд.

М(в-ва)=1,587*29г/моль=46г/моль

2. Найдем количества вещества С и Н в веществе:

n(CO2)=26,4/44=0,6 моль             n(C)= n(CO2)= 0,6 моль, m(C)= 7,2г

n(H2O)=16,2/18=0,9моль             n(H)=2n(H)=1,8 моль, m(H)=1,8 г

3. Определим массу О в веществе:

m(O) = m(в-ва)-(m(C)+m(H))=13.8-9=4,8г

4. Вычислим кол-во вещества О:

n(O)=4,8/16=0,3моль

5.Найдем соотношение индексов х:у:z

х:у:z=0,6:1,8:0,3=6:18:3= 2:6:1

6. Эмпирическая формула вещества:

С2Н6О

М(С2Н6О)= 46г/моль

7. Истинная формула вещества С2Н6О