1. В 2 л этилового спирта (r=0.79 г/см3) растворили 4 л сероводорода. Рассчитайте массовую долю H2S в растворе. 2. Техническая соляная кислота содержит 27% по массе хлороводорода. Сколько молей воды приходится в кислоте этой концентрации на 1 моль хлороводорода?
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Na2SO4×10H2O, которая получится при медленном испарении воды из раствора сульфата натрия массой 500 г с w(Na2SO4)=10%.
4. Какова C(HNO3) раствора с w=2% и плотностью 1,01 г/см3?
5. Какова C(1/2 MgCl2) раствора, в 800 см3 которого содержится 14 г вещества?
6. В каком объеме 0,1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г вещества?
7. Какой объем раствора, в котором массовая доля H2SO4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора с С(1/2 H2SO4)=0,1 моль/л объемом 0,6 л?
8. Из мерной колбы на 250 см3, в которой находится 0,052н. раствор Na2B4O7 (fэкв=1/2), взято 50 см3 и введено в колбу 2,2784 г Na2B4O7×10H2O. После растворения соли раствор в колбе с водой доведен до метки. Рассчитайте С(1/2 Na2B4O7) полученного раствора.
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.