1) В 480 г воды растворили 15 г соли. Найди массу образовавшегося раствора.
Запиши число. Например: 342.
ответ: масса раствора равна ___ г.
2)Какую массу поваренной соли надо растворить в 100 г воды, чтобы получить 112 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: масса поваренной соли равна ___ г.
3)Какую массу воды надо добавить к 33,8 г уксусной кислоты, чтобы получить 150 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 76,8.
ответ: масса воды равна ___ г.
4)В растворе массой 248 г содержится 36 г сахара. Определи массовую долю сахара в этом растворе.
Округли с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна ___.
5)Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 260 г раствора содержится 10 г растворённого вещества.
Определи массовую долю с точностью до десятых. Например: 21,8.
ответ: массовая доля хлорида калия равна ___ %.
6)В воде массой 60 г растворили 15 г сахара. Вычисли массовую долю сахара в полученном растворе.
Вычисляй с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна ___.
7)Какую массу сахара надо добавить к 229 г воды, чтобы получить 340 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 132.
ответ: масса сахара равна ___ г.
8)Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 300 г раствора с масcовой долей H2SO4, равной 0,4.
Вычисляй с точностью до целых. В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: m(H2SO4)=
г, V(H2O)= ___ мл.
9)Найди массу сульфата натрия, который потребуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,2.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,5.
ответ: m(Na2SO4)= ___ г.
10)К 184 г раствора нитрата натрия с массовой долей 12 % добавили 40 г воды. Вычисли массовую долю (%) нитрата натрия в образовавшемся растворе.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 24,1.
ответ: массовая доля нитрата натрия равна ___ %.
11)К 112 г раствора кислоты с её массовой долей, равной 0,21, добавили 18 г кислоты. Вычисли массовую долю кислоты в полученном растворе.
Точность вычислений — до сотых. Запиши в ответе число. Например: 0,21.
ответ: массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___.
Дано:
m (CuSO₄) = 40 г.
m (Fe) = 12 г.
m (Cu) - ?
1. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
2. M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄):M(CuSO₄)=40г.:160г./моль=0,25моль
3. M(Fe) = 56г./моль
n (Fe) = m/M = 0,21 моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата меди взаимодействует с 1 моль железа, а по условию задачи 0,25моль сульфата меди взаимодействует с 0,21 моль железа, значит сульфат меди дан в избытке.
По уравнению реакции из 1моль железа образуется 1моль меди, значит из 0,21моль железа образуется 0,21моль меди.
n(Cu)=0,21моль
5.Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,21моль: M(Cu)=64г./моль
m (Cu) = n(Сu) х M(Cu) = 0,21мольх64г.моль=13,4 гр.
6. ответ: при взаимодействии 40г. сульфата меди и 12г. железа образуется 13,4г. меди.
Сульфат меди в избытке, значит часть его останется в растворе (0,04моль) .
а) натрій гідроксидом і ферум (ІІІ) хлоридом;
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
3Na⁺+3OH⁻+Fe³⁺+3Cl⁻=3Na⁺+3Cl⁻+Fe(OH)3↓
3OH⁻+Fe³⁺=Fe(OH)3↓
б) цинк сульфатом і калій гідроксидом;
ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2↓
Zn²⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO4²⁻+Zn(OH)2↓
Zn²⁺+2OH⁻=Zn(OH)2↓
в) натрій карбонатом і нітратною кислотою;
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2NO3⁻=2Na⁺+2NO3⁻+CO2↑+H2O
CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2O
Добудьте алюміній гідроксид і нейтралізуй його сульфатною кислотою. Складить необхідні рівняння
реакцій і вирази їх у повній і скороченій йонних формах.
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓
2Al(OH)3↓+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Al(OH)3↓+6H⁺+3SO4²⁻=2Al³⁺+3SO4²⁻+3H2O
2Al(OH)3↓+6H⁺=2Al³⁺+3H2O
а) Са2+ + CO32- → СаСО3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+CO3²⁻=CaCO3↓+2Na⁺+2OH⁻
Са²⁺ + CO3²⁻ → СаСО3↓