1. В две пробирки налейт
мерно 20 капел
Туда же поместите
ра и закрепите прибор
кислоты, чтобы она
бирки налейте по 20 капель дистиллированной воды и добавьте
3-4 капли раствора фиолетового,
раствора фиолетового лакмуса. В третью пробирку внесите при-
пель раствора известковой воды. Установите пробирки в Штатив.
е поместите и три пустые пробирки.
бор для получения газов внесите 2-3 небольших кусочка мрамо-
2. В прибор для получени
ошитте прибор в лапке Штатива. В воронку налейте немного соляной
чтобы она покрывала кусочки мрамора. Газоотводную трубку прибора
а в пробирку с водой, подкрашенной раствором лакмуса. Что наблюда-
ете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3. Пропускайте выделяющийся ок-
сид углерода(IV) через воду до тех пор,
пока раствор лакмуса не приобретёт
красную окраску. Объясните наблюда-
емое и запишите уравнения реакции
CO,
в молекулярной и ионной формах.
Сравните окраску раствора сокра HCI
ской раствора в контрольной пробирке.
4. Промойте конец газоотводной
трубки в стакане с водой. После этого
Конец газоотводной трубки перенесите
CaCO3
В пробирку с известковой водой и про-
Ca(OH)2
цускайте газ до помутнения раствора
(раствор)
Inne do)
3)Al не является таким окислителем, как восстановителем
4)Al не является газообразным веществом, хоть газы и могут быть насыщенными им
1) Обозначим массу 35%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса 15%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
35% - это 0,35 в долях единицы., 15% - 0,15, 20% - 0,2.
3) Так как при смешении растворов массы растворенных веществ объединяются, то можем записать:
0,35 * Х + 0,15 * (200 - Х) = 0,2 * 200
0,35 Х + 30 - 0,15Х = 40
0,2Х = 10
Х = 50 граммов
4) Тогда 15%-ного раствора нужно: 500 - 50 = 150 г
ответ: 50 г 35%-ного р-ра
150 г 15%-ного р-ра