1. в этих группах элементы элемента как порядок роста электронов атомов
a, ag, fe, h, c, cl b) ca, si, al, p, br c) c, cu, zn, s, og) br, se, a s, ge, ga
2. атомы азота в молекуле азота
а) корова полярное связывание, б) слабая ионная связь
в) сильная корова. не г) ков. подключен к полюсному соединению.
3, показать формулу ионно-зависимых веществ
a) koh b) h 2 o c ) k 2 so 4 г) kf
4. атомные номера от 3 до 9 элементов
а) ковалентный б) ионный в) металл г) водородная связь
5. молекулы имеют только ковалентные полюса
a) p 4 b) nh 3 c) n 2 g) h 2 o
6. в молекулах 
а) азот б) метан в) фтор г) кислород
7. контакт на молекуле ccl 4
а) 1
8. f 2 n 2 o 2 молекулы, в том числе прочности связи 
а) увеличивается б) не изменяется в) уменьшается г) сначала уменьшается, а затем увеличивается
9. связь в хлориде цезия
а) сильный полюс б) слабый полюс в) металл г) ионный
10. в соединениях этих формул увеличивается контактный полюс
а) nabr, nacl, naf , б) cacl 2 , cucl 2 , na 2 o), со 2 , sio 2 , zno , г) fecl 2 , nicl 2 , mncl 2
11. молекулы веществ, которые могут быть образованы водородными связями
а) вода б) фторуглерод в) водородная жидкость) фтор
12. количество общих электронных пар, участвующих в образовании ковалентных связей
а) полюс б) биполярный в) один, два, три, г) одинарный, двойной, тройной
13. клапанная гибридизация орбиталей при образовании ковалентных связей
а) тип и энергия одних и тех же электронных орбиталей
б) с равновесием всех электронных облаков
б) формирование типа молекулы тетраэдра
d) та же конфигурация характеризуется наличием электронных облаков.
14. -металлическая связь
а) наличие металлической сетки б) с металлическим блеском
б) электропроводность г) характеризуется наличием электронов свободного действия.
15. взаимодействие протона между одной молекулой и электротермическим элементом другой молекулы приводит к образованию
а) молекулярная водородная связь б) донорно-акцепторная связь в) вещества, которые связаны с органическими веществами г) молекулярная кристаллическая решетка
16. назовите вещество с низкой температурой плавления
а) вода б) углерод в) хлорид калия г) азот
17. молекулярная кристаллическая решетка
а) легко тает б) трудно тает в) пилот г) не пилот
18. ионная кристаллическая решетка отличается соединениями
а) высокая температура плавления б) высокая активность в) хорошая растворимость г) высокая воспламеняемость
19. определите формулу для приготовления перекиси водорода
а) cah 2, б) ch 4 c) h 2 o g) lih
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
Алюминий (лат. Аluminium, химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815) — мягкий, легкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий – 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.
Алюминий - наиболее распространенный металл на земле, а по распространенности всех элементов в земной коре он занимает третье место. На его долю приходится 8% состава земной коры. Бокситная руда в настоящее время является главным сырьем для получения алюминия. Ежегодно в мире добывают от 80 до 90 млн. тонн бокситной руды. Почти 30% этого колличества добывают в Австралии и еще 15% на Ямайка. При нынешнем уровне мирового производства алюминия разведанных на земле запасов бокситов достаточно, чтобы обеспечивать потребности в алюминии еще несколько сотен лет.
Алюминий имеет наиболее разносторонние применения из всех металлов. Он широко используется в транспортном машиностроении, например для конструирования самолетов, судов, автомобилей. В химической промышленности алюминий используется в качестве восстановителя, в строительной промышленности - для изготовления оконных рам и дверей, а в пищевой промышленности - для изготовления упаковочных материалов. В быту он используется в качестве материала для кухонной посуды и в виде фольги для хранения пищевых продуктов.
атинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия KAl(SO4)2·12H2O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl3, который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути выделил серый порошок алюминия.
Только через четверть века этот удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 предложил использовать для получения алюминия металлический натрий, и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.
Промышленный производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20 веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.
Объяснение: