1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения атомных радиусов: *
С, N,О
В,Al,Ga
Mg,Al,Na
Li,Mg,Ge
2. Наибольшей восстановительной активностью обладает: *
натрий
магний
калий
алюминий
3. В ряду химических элементов: Mg - Si -S *
уменьшается высшая валентность
увеличивается электроотрицательность
усиливаются металлические свойства
усиливаются восстановительные свойства
4. Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы: *
III периода
IIIБ группы
IIIА группы
VI периода
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов: *
K,Rb,Fr
F,O,N
Mg,Si,Na
C,O,Li
6. У какого элемента неметаллические свойства выражены сильнее: *
натрий
магний
алюминий
кремний
7. У какого атома наименьший радиус атома: *
фтор
фосфор
франций
вольфрам
8. Щелочные металлы находятся в: *
IA группе
IБ группе
I периоде
все ответы верны
9. Элемент образует летучее водородное соединение RH3. Формула его высшего оксида: *
ЭО
Э2О
ЭО3
Э2О5
10. Какой элемент предсказал Д.И.Менделеев и оставил для него место в Периодической системе: *
германий
галлий
скандий
все ответы верны
Дипептид был образован 2мя остатками альфа-аланина CH3-CH(NH2)-COOH (M=89 г/моль): при обр-ии дипептида происходит выделении 1 моль H2O (18 г), а при обр-м процессе - гидролизе в присутствии к-ты (в данном случае соляной HCl (M=36.5 г/моль)) помимо увеличения массы за счет воды, увел-ие массы идет за счет связ-го HCl; т.о. сос-м пропорцию вида 44.8/(2*х-18)=70.28/(2*х+73), где х г/моль - молярная масса ам-ты, решая кот-ю нах-м, что х=89 г/моль; считая, что ам-та моноаминомонокарбоновая, т.е. имеет ф-лу вида H2N-CH(R)-COOH, нах-м массу остатка R: 74+y=89, откуда у=15 г/моль, что соот-т метилу -CH3.
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.