1) В каком ряду последовательно расположены формулы основания,кислоты, основного оксида, соли
а) NaOH, BaO, K2S, HCN б) KOH HCl, CuO, Na2SO4
в) Ca(OH)2, SO2, CaO, KHS г) (CuOH)2CO3,

2) В каком ряду расположены электролиты?
а) сульфат калия, глюкоза, спирт,
б) бензин, серная кислота, хлорид серебра
в) эфир, поваренная соль, соляная кислота
г) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

3) Составьте уравнение окислительно – восстановительной
реакции методом электронного баланса HNO2 + H2S = NO + S + H2O

4) Какое количество вещества нитрата кальция имеет массу 16,4 г

3 и 4 подробно расписать, по школьному госту, так сказать.

Что значит "все верные формулы "?

В любом случае, досконально всё разберу.

Al - алюминий, обычно восстановитель .

Барий - Ba, восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

H2SO4 - серная кислота, окислитель !

Иод - I, слабый окислитель и восстановитель.

Проблема в том, что индекс "восстановитель" или "окислитель" будет зависеть от того, с чем именно вещество реагирует.

Например, при взаимодействии I2 с Mg, I2 будет восстанавливаться, а значит, что он - окислитель.

А, например, в реакции I2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KIO3 + 2MnSO4 + 2H2O он окисляется, а значит, что он - восстановитель.

Окисление металлов концентрированной серной кислотой

Cu + H2SO4 (конц.)→ CuO + SO2↑ + H2O

Окисление металлов концентрированной азотной кислотой

Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (Лабораторный метод получения оксида азота(IV).)

Окисление металлов разбавленной азотной кислотой

3Cu + 8HNO3 (разб.)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (Лабораторный метод получения NO.)

Окисление кислородом в кислой среде

2Cu + O2 + H2O + CO2 (недост.)→(t°) Cu2(OH)2CO3 (Коррозия меди.)

Окисление кислородом

2Cu (порошок) + O2 (изб.)→(t°) 2CuO

Объяснение: