1-в каком случае реакция будет протекать до конца (ответ поясните) а) CuNO3 + NaCl
б) Kl + Cl2
в) K2SO4 + HCl
г) Na2SiO3 + CaCl2

2-Почему для фтора в отличие от остальных элементов главной подгруппы 7 группы свойственна только степень окисления -1?

3-напишите уравнения реакций цинка
а) с гидроксидом калия
б) концентрированной азотной кислотой
в)разбавленной серной кислотой
г) водой

4-напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме
а) цинка с нитратом серебра
б) нитрата меди(||) с никелем
в) хлорида алюминия с серебром
г) сульфата ртути (||) с железом ​

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).